19．下列各反應(yīng)理論上能設(shè)計成原電池的是（　�。�

	A．	H2+Cl2═2HCl		B．	CuO+2H+═Cu2++H2O
	C．	H2O+CaO═Ca（OH）2		D．	NaOH+HCl═H2O+NaCl

18．已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度t的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）較小
	B．	在t2時，D點的反應(yīng)速率：ν（逆）＞ν（正）
	C．	反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	D．	若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

17．銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu₂O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定的原因Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，而Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強于CuO；
（2）CuSO₄溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO₄溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
②Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體中存在的化學鍵有a、b、d；
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵     d．配位鍵
③SO₄^2-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp³；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用數(shù)字列算式）

16．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55min時到達平衡

15．目前污水處理廠用新型高效絮凝劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]來處理水中的懸浮顆粒物，采用微生物燃料電池使水中的有機物變成二氧化碳，從而使污水得到凈化．
I．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖1：

已知：25℃時部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.0	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中Al ³⁺沉淀．
（2）若沉淀完全時溶液中金屬離子濃度為1.0×10^-5mol/L，則K_sp[Fe（OH）₂]=1.0×10^-15．
（3）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)②常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若標況下有33.6L O₂參與反應(yīng)，則相當于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為6mol．
（4）該生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝過程中存在的明顯缺點是會產(chǎn)生一氧化氮，會造成大氣污染．
II．微生物燃料電池是以微生物作催化劑，以有機污水為燃料，將有機污水中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置．
（5）重慶大學研究出一種微生物燃料電池，可以將污水中的CH₃COO^-處理掉，
其總反應(yīng)為：2CH₃COOK+4H₂O+8K₂S₂O₈═4CO₂↑+7H₂SO₄+9K₂SO₄，寫出該微生物
燃料電池負極的電極反應(yīng)式CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂↑+7H⁺．
（6）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：
①關(guān)于該電池的敘述，正確的有BD
A．電池的正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．在電池反應(yīng)中，每消耗90克葡萄糖，經(jīng)外電路通過的電子數(shù)為12N_A
C．該電池能夠在高溫下工作
D．放電過程中，H⁺從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
②化學需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO₂、H₂O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．利用微生物燃料電池來處理某些污水并進行發(fā)電，如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化學能低于5.6kJ，就沒有
發(fā)電的價值．則適合用微生物燃料電池發(fā)電的污水，其COD最低為384mg/L．
（已知葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol）

14．生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是A
A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
（2）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+SO₂=2H⁺+SO₄^2-；若無此裝置，所測定的含碳量將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（3）寫出燒杯E中的實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反應(yīng)完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素；
（6）實驗過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心或加熱時要使二通管均勻受熱等．（任寫一種）

13．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是④；
①兩溶液的pH相同        
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/Lmol•L^-1 （填數(shù)字表達式）；
（3）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是Ⅰ；
（4）25℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/L，則c（Cl^-）=amol/L．

12．2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH₄作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH₃）₃中B采用的雜化類型是sp²．寫出兩個與B（OCH₃）₃具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

11．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	H2S的電子式：		B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	Na2O2的電子式：		D．	CCl4的電子式：

10．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列說法正確的是（　　）

	A．	同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1
	C．	因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
	D．	除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑