9．Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）		B．	c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）		D．	c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

8．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^ˉ1、0.3mol•L^ˉ1、0.2mol•L^ˉ1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（mol•L^ˉ1）（　�。�

A．

Z為0.3

B．

Y2為0.4

C．

X2為0.2

D．

Z為0.4

7．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是   （　�。� ①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;  ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解  ⑤生石灰跟水反應(yīng)．

A．

②④

B．

①②④

C．

②③

D．

①④⑤

6．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	NaCl晶體、BaSO4		B．	鋁、二氧化硫
	C．	液態(tài)的醋酸、酒精		D．	熔融的KNO3、硫酸溶液

4．向容積相同的五個(gè)密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量NH₃和HCl，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）?NH₃Cl（s），并在相同時(shí)間測定NH₄Cl的質(zhì)量，如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	不同溫度下的平衡常數(shù)K3＜K4＜K5
	B．	正反應(yīng)速率：vB=vD
	C．	當(dāng)體系氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	A、B、D、E點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

3．碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)（圖1），請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是BC．
A．CO₂過度排放將導(dǎo)致酸雨
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O₂和CO₂平衡
C．煤和石油的主要成分是有機(jī)物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化
（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO₂的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{→}$6CO₂+6H₂O．
（3）測定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進(jìn)行充分燃燒，測定所得氣體（CO₂、SO₂、NO₂、N₂）中CO₂的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（所用試劑均過量）：
①裝置A的作用是除去SO₂、NO₂，防止對Ba（OH）₂吸收二氧化碳產(chǎn)生干擾．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需要向裝置中通入N₂，其目的是將裝置A中的氣體趕入裝置B，確保CO₂倍完全吸收．
③用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba（OH）₂，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計(jì)算式）．
（4）將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇，既可減少CO₂的排放，又可節(jié)約能源，轉(zhuǎn)化過程涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.0kJ/mol
①△H₂=+40.9KJ/mol．
②在圖3中畫出，不同溫度下（T₁＞T₂），反應(yīng)Ⅱ中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T₁、T₂）．

2．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等．B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價(jià)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g＜C＜O＜N；．（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是E；
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B₂A₂分子的沸點(diǎn)明顯低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能與BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有孤電子對；
（5）B的多種同素異形體中，熔點(diǎn)最高的兩種物質(zhì)，金剛石的熔點(diǎn)＞石墨的熔點(diǎn)（填物質(zhì)名稱）理由是金剛石是原子晶體而石墨是混合型晶體；
（6）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi₃C；若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，則該晶體的密度表達(dá)式為$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm³．

1．化學(xué)工業(yè)的發(fā)展極大地改變了人們的生活質(zhì)量．
（1）下列有關(guān)化工生產(chǎn)的一些說法不正確的是有B、C、D、K、L
A．合成氨車間能實(shí)現(xiàn)人工固氮的目的
B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化成SO₃采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽極室
D．合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉，結(jié)構(gòu)中的烷基應(yīng)以帶有多個(gè)支鏈的為宜
E，聯(lián)合制堿法存在對設(shè)備腐蝕比較嚴(yán)重這樣的缺點(diǎn)
F．使用硫酸鐵凈化工業(yè)用水比使用硫酸亞鐵效果好
G．電滲析法是利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法
H．海水提鎂的流程是：海水（或鹵水）→反應(yīng)槽→加入石灰乳→Mg（OH）₂→加鹽酸→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂→電解熔融MgCl₂→Mg和Cl₂．
I．以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學(xué)稱-碳化學(xué)
J．氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K．在煉鋼，煉鐵、陶瓷、玻璃生產(chǎn)中都直接使用了石灰石
L．電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
（2）聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCOONa；
（3）從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析空氣吹出法提取溴，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
（4）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關(guān)注．
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為SiCl₄+2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+4HCl；
②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在2L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）
達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為351g；
（5）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，生成氫氣134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

20．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因由TiCl₄+（2+x）H₂OTiO₂•xH₂O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加熱，都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，促進(jìn)水解趨于完全；
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是防止鈦、鎂被氧化；反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用蒸餾（填分離方法）得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂5mol．