4．蘇教版《化學(xué)1》“活動與探究”：配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液．
（1）該實驗需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）教材中有“稱量：用天平準(zhǔn)確稱取碳酸鈉固體①”．其中對①的注解：為保證實驗精度，在稱量固體時，應(yīng)使用分析天平或者電子天平
（填儀器名稱）稱量Na₂CO₃固體．若條件限制，可用托盤天平代替進(jìn)行練習(xí)．若用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制該溶液，需要2.86g晶體．
（3）如圖1是實驗過程的一幅圖片．實驗操作者右手手持的儀器（放大的圖2）名稱為洗瓶．
（4）定容時仰視刻度線會使所配制的Na₂CO₃溶液的濃度偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

3．如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制
（4）下列操作對H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高；
④未將燒杯中的溶液冷卻即注入容量瓶：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的濃硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時，冷凝水由f（填f或g）口出來．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻     B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是A、D
A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍    C．加水定容時，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)
D．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面   E．未冷卻就轉(zhuǎn)移．

1．實驗室用固體KCl配制0.5mol•L^-1的KCl溶液450mL，有以下儀器：
①燒杯   ②膠頭滴管   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦酒精燈  ⑧藥匙
（1）配制時時使用的儀器有①②④⑤⑥⑧（填代號）
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌（加速溶解）、引流
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻   ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧④⑤⑥⑦
（4）試計算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為18.6g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol•L^-1．
（5）下列操作對KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變；
③定容時俯視觀察液面偏高．

20．Fe₂（SO₄）₃是一種重要的化工原料，完成下列問題：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag⁺②Cu²⁺③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H⁺     ⑤Fe（OH）₃膠體
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓．
（3）1LFe₂（SO₄）₃溶液中，m（Fe³⁺）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同學(xué)配制了0.05mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液，他用該Fe₂（SO₄）₃溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學(xué)需取100 mLFe₂（SO₄）₃溶液．
②若該同學(xué)用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是BC．
A．配制溶液時，未洗滌燒杯
B．配制溶液時，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

19．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

18．實驗室需要90mL 濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.0mol•L^-1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.6mL濃硫酸；
B．緩緩注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置，待溶液冷卻至室溫；
C．用少量蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，將每次洗液都倒入所選容量瓶里；
D．將稀釋后稀硫酸小心倒入所選容量瓶里；
E．檢查所選容量瓶是否會發(fā)生漏液；
F．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1-2cm 處；
G．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液；
H．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低處與刻度線相平/相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是E→A→B→D→C→F→HG （填寫字母）．
（3）已經(jīng)有的玻璃儀器包括玻璃棒，燒杯，10mL 量筒，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管，100mL 容量瓶．

17．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na₂CO₃固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實驗失敗，重新配制．

16．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對分子量：98密度1.2g/mlH2SO4多少而變化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量  B．溶液的濃度    C．溶液中H⁺的數(shù)目    D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學(xué)生需要量取8.2 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）ABFGH．
A．燒杯　  B．量筒　          C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時仰視刻度線       
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶．

15．化學(xué)實驗操作是中學(xué)生必須掌握的實驗技能，請按要求回答問題：
Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液的實驗過程如圖所示，實驗操作的先后順序為
②④③⑤①⑥（填編號）．
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度偏低．
②配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏高．
③定容時仰視刻度線偏低．
Ⅱ．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．如圖2所示是粗鹽提純的操作流程．提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的BaCl₂溶液、過量的Na₂CO₃溶液；
（2）如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量？向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已經(jīng)過量
（3）蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；
Ⅲ．某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，
（1）分離出四氯化碳層的操作是：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下并及時關(guān)閉活塞．
（2）分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：蒸餾．