1．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤天平，膠頭滴管還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響．
③配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理C．

20．實驗室需配制450ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正確的是（　�。�

	A．	稱取4.77g Na2CO3固體溶于水配成450mL溶液
	B．	稱取5.3g Na2CO3固體溶于水配成500mL溶液
	C．	稱取12.9g Na2CO3•10H2O 固體溶于水配成450mL溶液
	D．	量取90mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋

19．已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下，向20mL 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）醋酸溶液中c（H⁺）為4×10^-4 mol•L^-1，pH約為3.4．
（2）用滴定管取CH₃COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢查是否漏液．
（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）下列操作中，可能使所測CH₃COOH溶液的濃度偏低的是B
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．讀取堿液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前盛放CH₃COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

18．已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列說法正確的是（　　）

	A．	向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
	B．	25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
	C．	向碳酸中加入NaHCO3固體，c（H+）減小
	D．	向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸餾水，c（H+）增大

17．已知在25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
CH₃COOH：Ka=1.8×10^-5        
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7　
Ka₂=5.6×10^-11
HClO：Ka=3.0×10^-8             
H₂S：Ka₁=9.1×10^-8　Ka₂=1.1×10^-12
H₂SO₃：Ka₁=1.5×10^-2　Ka₂=1.0×10^-7
（1）寫出碳酸的第二級電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃時，相同物質(zhì)量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H₂SO₃（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，飽和氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol•L^-1，用廣泛pH試紙測定其pH值的操作方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測溶液，點在試紙上，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，觀察顏色的變化，讀取pH值；若此時測得溶液的pH=4，則此時氫硫酸的電離度=0.1%；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數(shù)值增大的是BDE．
A．c（HS^-）             B．c（OH^-）          C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．n（H⁺）•n（OH^-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
C．過量SO₂通入碳酸鈉溶液中：2SO₂+H₂O+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
D．過量CH₃COOH加入碳酸鈉溶液中：CH₃COOH+CO₃^2-═CH₃COO^-+HCO₃^-．

16．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO₂
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
亞硫酸：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；次氯酸鈉：NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HZ＞HY＞HX

	HX	HY	HZ
濃度 mol•L-1	0.1        0.5	1.0         1.5	2.0         2.5
電離度	0.3%       0.13%	0.3%      0.24%	0.5%      0.45%

（5）NO₂與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     ②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)     ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

15．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.005mol鎂粉充分反應(yīng)后，圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

14．室溫下，對于0.10mol•L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	其溶液中的c（OH-）=0.1mol•L-1
	B．	加水稀釋后，水電離出的c（OH-）變大
	C．	加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
	D．	與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

13．對于氨水的電離，下列哪個量只隨溫度變化而變化（　�。�

	A．	溶液的pH值		B．	電離度
	C．	電離平衡常數(shù)		D．	平衡后，氨水的電離速率

12．二氧化氯（C1O₂）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室可用Fa-14Cl、鹽酸、NaCl0₂（亞氯酸鈉）為原料制備C1O₂的流程如下：

（1）根據(jù)流程圖寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃；
（2）除去C1O₂中的NH₃可選用的試劑是C；（填序號）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的Cl0₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I+NaS₃=NaI+NaS₄₆，共用去礦mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等．
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O
③滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測得通入Cl0₂的質(zhì)量m（Cl0₂）=1.35cv×10^-2g．（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）
⑤若盛放硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果將偏高（填寫“偏低”，“偏高”，“不變”）