11．過(guò)氧化鈉（化學(xué)式為Na₂O₂）可用在呼吸面具中作為氧氣來(lái)源．Na₂O₂能跟CO₂反應(yīng)生成O₂和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H₂O反應(yīng)生成O₂，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動(dòng)．
（1）利用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

①實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
③O₂可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了O₂的氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性性質(zhì)．
④若A裝置產(chǎn)生的CO₂中混有水蒸氣，要檢驗(yàn)干燥的CO₂能否與Na₂O₂反應(yīng)生成O₂，以上實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置
（2）為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下分析和實(shí)驗(yàn)．
①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種．通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理由是Na₂O₂和CO₂都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者反應(yīng)后不可能生成含氫元素的酸或堿．
②同學(xué)們通過(guò)討論和實(shí)驗(yàn)證明了X是Na₂CO₃．以下是他們?cè)O(shè)計(jì)的有關(guān)Na₂CO₃性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，將下表填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)  象	有關(guān)的化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)一：取少量固體樣品，滴加稀鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	有氣泡產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
實(shí)驗(yàn)二：取少量固體樣品， 加水配成溶液，滴加適量的氯化鈣或 氯化鋇等 溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等

（3）7.8g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．．

10．用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其它器材組合成一個(gè)原電池，畫(huà)出裝置圖并回答        
（1）畫(huà)出裝置圖．
（2）從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是銅片上有大量氣泡，鋅片上無(wú)氣泡，鋅片不斷溶解
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出．試解釋?zhuān)轰\片不純，與所含雜質(zhì)可以形成許多微型原電池．
（4）此電池的負(fù)極是Zn，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）該電池工作一段時(shí)間，將兩個(gè)電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減少3.25g．請(qǐng)計(jì)算理論上導(dǎo)線中共通過(guò)了0.1mol電子．

9．已知：X+CH₂=CH-M$→_{堿}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)：羧基，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu（OH）₂按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液，
（6）已知： （R，R′為烴基），試寫(xiě)出以苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）為原料，合成的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH₃CH₂OH．

8．已知：25℃時(shí)，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	AgI懸濁液中存在平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）
	B．	25℃時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積常數(shù)不變
	C．	向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
	D．	用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀，水洗造成的AgCl損耗大

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	酸堿中和滴定終點(diǎn)的pH值一定等于7
	B．	滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不可用待測(cè)液潤(rùn)洗
	C．	滴定實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)放在堿式滴定管中
	D．	用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度 （mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，混合溶液pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示），該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol•L^-1．
（2）第②組情況表明，c＞0.2（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合液中離子濃度c（A^-） 與c（Na⁺） 的大小關(guān)系是c（A^-）=c（Na⁺）．
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明此時(shí)HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）將一定濃度的NaA溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖 A、B、C曲線中的B（填字母）曲線．
（5）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA
乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
丙：0.1mol/LHA
丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
則A^-離子濃度由大到小的順序?yàn)橐遥径。炯祝颈�（填序�?hào)）．

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液，在與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生H2速率基本相等
	B．	100mL1mol•L-1的鹽酸和50mL2mol•L-1的鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，兩者放出H2速率和質(zhì)量均相等
	C．	100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，與足量鋅反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量相等
	D．	100mLpH=3的鹽酸與醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

4．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④牛肉做法大全“花生油．請(qǐng)回答：
①富含油脂的是④（填序號(hào)，下同）．   ②富含淀粉的是①．
③富含蛋白質(zhì)的是③．                ④屬于調(diào)味劑的是②．
（2）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）酒精殺菌消毒利用的是使蛋白質(zhì)鹽析的原理．錯(cuò)
（2）減少汽車(chē)尾氣污染是改善城市大氣質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)．對(duì)
（3）向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量．對(duì)
（4）微量元素對(duì)于維持生命活動(dòng)、促進(jìn)健康生長(zhǎng)有極其重要的作用．對(duì)．

3．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃•H₂O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過(guò)程中，水的離子積常數(shù)Kw不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）= c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca²⁺）•c（A^2-）為常數(shù)，記作K_sp=c（Ca²⁺）•c（A^2-），K_sp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，K_sp增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca²⁺）增大．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，則溶液中c（A^2-）?=2.0×10^-10mol/L．

2．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為6.8mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號(hào)）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋?zhuān)�冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視刻度線．