1．對以下事實解釋錯誤的是（　�。�

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
	B．	氫氣可以在氯氣中燃燒，說明燃燒反應未必需要氧氣參與
	C．	足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應，兩者得到電子一樣多
	D．	常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸根本就不會反應

20．某無色水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、CO32-、Cl-		B．	Ca2+、K+、CO32-、OH-
	C．	Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-		D．	H+、Na+、Cu2+、NO3-

19．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示：據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g•cm-3）	溶解性
甲	-68	115	0.93	易溶于水
乙	-84	77	0.90	易溶于甲

A．

B．

C．

D．

18．實驗室中，用AlCl₃制取氫氧化鋁，最適宜用的試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

Ba（OH）2溶液

D．

鹽酸

17．分類是學習和研究化學的一種重要手法，下列分類合理的是（　　）

	A．	Na2CO3和K2O都屬于鹽		B．	H2SO4和HNO3都屬于酸
	C．	KOH和Na2CO3都屬于堿		D．	Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

16．實驗小組的同學探究鐵與濃、稀硝酸反應的還原產(chǎn)物．他們通過查資料得知：Nessler試劑（K₂HgI₄的KOH溶液）可與NH₄⁺反應生成沉淀
（1）將鐵加入足量濃硝酸時，無明顯現(xiàn)象，加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，同時溶液變?yōu)辄S色，紅棕色氣體為NO₂（填化學式），黃色溶液中含有的金屬陽離子Fe³⁺．（填離子符號）
（2）將過量鐵加入稀硝酸中一段時間后，取反應完全的溶液少量加入幾滴NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH₃（填化學式）．
（3）通過以上實驗同學們認為鐵與稀硝酸反應，原理復雜．所以增加了以下實驗：實驗裝置如圖，注射器中吸有空氣．按圖示裝置反應完畢后，取適量溶液于試管，滴加足量鹽酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上層清液中加入Nessler試劑．
①向溶液中滴加鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：3Fe²⁺+4 H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O
②注射器中空氣的作用：檢驗產(chǎn)生的NO
觀察到的實驗現(xiàn)象如下：液面上、注射器內(nèi)：無色氣體逐漸變?yōu)闇\棕色，注射器內(nèi)氣體體積下降加入Nessler試劑：出現(xiàn)沉淀
③注射器內(nèi)氣體體積下降可能原因為（用化學用語解釋）2NO₂?N₂O₄
（4）請將以上實驗結論補充完整：鐵與濃硝酸反應還原產(chǎn)物為NO₂、鐵與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物為NH₄⁺和NO．

15．2015年冬北京出現(xiàn)了兩次嚴重霧霾，發(fā)布了“空氣重污染紅色預警”．其中大氣中可吸入顆粒物PM_2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等．
（1）若取某PM_2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（2）①“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM_2.5中SO₂的危害，下列可適用于吸收SO₂的試劑有b、c（填代號）
a．CaCl₂溶液     b．氨水     c．Ca（OH）₂懸濁液     d．濃H₂SO₄
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N₂排出，減少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列熱化學方程式：
Ⅰ．N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
Ⅱ.2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
Ⅲ．C（s）+O₂（g）?CO₂（ g）△H=-393.5kJ•mol^-1
寫出一氧化氮與一氧化碳反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，也可制作燃料電池．生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖．則T_l＜T₂（填“＜”、“＞”、“=”）
②100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為1L的定容密閉容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是cd
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH₄同時生成0.3molH₂
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）氫氣燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用氫氣燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①氫氣燃料電池的負極反應式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②當線路中有0.1mol電子通過時，b極增重3.2g

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中△H1=△H2+△H3
	B．	從圖可看出CO2的能量高于CO+O2
	C．	從圖可看出反應中加入催化劑可降低反應物能量
	D．	圖中t0時間段后（不包含t0）電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與離子都存在

13．一種燃料電池如圖所示，關于它的說法正確的是（　　）

	A．	MnO2極為負極
	B．	Cn（H2O）m發(fā)生了氧化反應
	C．	電子從負極區(qū)經(jīng)交換膜移向正極區(qū)
	D．	放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

12．已知X、Y、Z、M四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X與M同主族，X原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y與X形成的一種化合物常用作潛水艇的供氧劑，Z的氧化物有兩性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞Y		B．	離子的還原性：M＞X
	C．	電子層數(shù)：Y＜M		D．	離子半徑：Y＜Z