15．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�

	A．	單質(zhì)鐵與水蒸氣的反應(yīng)		B．	鋁片與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
	C．	過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)		D．	碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�

A．

鐵

B．

熔融的氫氧化鈉

C．

食鹽水

D．

硫酸

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氧化物是指含氧元素的化合物		B．	氧化物、酸、堿、鹽都含氧元素
	C．	堿性氧化物一定是金屬氧化物		D．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物

12．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌
	B．	蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌

11．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分（　�。�

A．

陰極區(qū)

B．

陽極區(qū)

C．

中間區(qū)

D．

水區(qū)均得到

10．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中將銅加入濃硫酸，加熱使之反應(yīng)完全（裝置如圖1、2所示）．再通過一定的操作得到硫酸銅晶體．

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）裝置圖2與圖1相比的優(yōu)點是增加了防倒吸裝置
（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
將銅與稀硫酸混合，同時加入試劑X，可生成硫酸銅溶液．則X可以是ad（填序號）．
a．熱空氣        b．FeCl₃       c．KNO₃              d．H₂O₂
（6）在不加入試劑X的情況下，某同學(xué)利用電解法也制得了硫酸銅溶液．裝置如圖3：寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑
（7）寫出由硫酸銅稀溶液制得硫酸銅晶體的操作方法為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

9．合成聚乙烯醇、PF樹脂和聚酯纖維PET的路線如下：

已知：Ⅰ． （R為H原子或烴基）
Ⅱ．RCOOR′+R〃OH$?_{加熱}^{催化劑}$ RCOO R〃+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有3組吸收峰，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH
（2）B的官能團名稱是羧基
（3）X是由電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的烴，B和X以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則
C→D的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（4）Y是合成PF樹脂的一種單體，Y的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）A→E的化學(xué)方程式為
（6）的同分異構(gòu)體W也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為G，W的所有可能結(jié)構(gòu)簡式為
（7）Z與A互為同系物，Z的相對分子質(zhì)量比A小14．G→I的化學(xué)方程式為
（8）已知：A$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$Q，Q的沸點高于A，所以Q用作汽車防凍液．Q的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH₂CH₂OH
（9）I→PET的化學(xué)方程式為．

8．工業(yè)上生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）的工藝過程如下：

已知：氯化亞銅為白色立方結(jié)晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物．在潮濕空氣中易水解氧化．用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；在氣體分析中用于一氧化碳和乙炔的測定．回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）步驟②④⑤⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）．
A．分餾塔       B．離心機      C．反應(yīng)釜     D．框式壓濾機
（3）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）硫酸．
（5）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液BmL，反應(yīng)中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，分解方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{加熱}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑．請按要求完成下列實驗（可選用下列裝置，要求操作簡單，現(xiàn)象明顯，保證安全）．

（1）通過實驗證明草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO₂，選用的裝置有AGDC，證明有CO₂生成的實驗現(xiàn)象是D有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁．如果選用裝置G其主要作用是冷凝分解產(chǎn)物中的草酸，防止干擾CO₂的檢驗（不選G不用作答）．
（2）①證明草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO，要求看到至少兩個明顯現(xiàn)象，實驗中選用的裝置的合理連接順序為A、F、D、B、H、D、C（裝置可重復(fù)使用）．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．②能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）已知：碳酸電離常數(shù)為：K₁=4.4×l0^-7，K₂=4.7×l0^-11．寫出Na₂CO₃溶液中滴加少量草酸溶液的離子方程式2CO₃^2-+H₂C₂O₄=C₂O₄^2-+2HCO₃^-．

6．某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱為過濾，濾渣的成分為Fe、Cu．
（2）工業(yè)廢液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH₄）₂SO₄溶液進行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿外，還需要玻璃杯．
（4）如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓
該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)是（填“是”或“否”）．
（5）檢驗（NH₄）₂SO₄溶液中含有SO₄^2-的方法為取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-存在．