5．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）₃、乙Cl₂，C的一種氧化物是紅棕色的，該氧化物的俗稱鐵紅常用做紅色油漆和涂料
（2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（3）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe³⁺．

4．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
陰離子	OH-　　　　CO32-　　　　SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)，但反應(yīng)很快停止；
②B溶液與 C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：X二氧化碳．
（2）鑒別B在溶液中產(chǎn)生的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量生B的溶液于試管，先加入鹽酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則溶液中含有SO₄^2-．
（3）完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式：
A溶液與B溶液反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
B與C反應(yīng)至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（4）D 與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體 bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個(gè)（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5N_A
③常溫常壓下，18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A
④常溫常壓下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
⑤1molNa₂O₂與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
⑥1molNaHCO₃受熱分解產(chǎn)生CO₂分子數(shù)為0.5N_A
⑦1mol/L NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺
⑧13.5g Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄所含電子數(shù)為N_A．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．向20mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

1mol/L或5mol/L

B．

3mol/L或5mol/L

C．

1mol/L或3mol/L

D．

3mol/L或7mol/L

1．下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅熔點(diǎn)高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
	B．	二氧化硅用于制造晶體管、集成電路
	C．	二氧化硅用于制造石英鐘表的壓電材料和光導(dǎo)纖維
	D．	二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

20．相同條件下，物質(zhì)的量相同的兩種氣體，則它們不一定相同的是①分子數(shù)②密度③摩爾質(zhì)量   ④質(zhì)量  ⑤體積  ⑥摩爾體積  ⑦原子數(shù)  ⑧電子數(shù)（　�。�

A．

②③④⑦⑧

B．

②③④⑥⑦

C．

③④⑥⑦⑧

D．

①②③④⑤

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2是堿性氧化物
	B．	Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
	C．	可用澄清石灰水來區(qū)分Na2CO3 和NaHCO3
	D．	與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3

18．在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-		B．	K+、Cl-、Mg2+、SO42-
	C．	Fe3+、Na+、NO3-、Al3+		D．	HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

16．為了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作，錯(cuò)誤的是（　　）
①NaOH用稱量紙盛裝進(jìn)行稱量；
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制；
③NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切．

A．

①③⑤

B．

①⑤

C．

②③⑤

D．

①②