5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+
B	AgCl沉淀中滴入稀KI溶液	有黃色沉淀出現(xiàn)	AgI比AgCl更難溶
C	Al箔插入稀HNO3中	無現(xiàn)象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉水解產(chǎn)物無還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．據(jù)史書記載，我國古代的煉丹師在長期的煉制丹藥過程中，發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國古代四大發(fā)明之一的火藥．其中配方中的“硝”是指（　�。�

A．

KNO3

B．

K2CO3

C．

HNO3

D．

Na2SO4

3．有機(jī)物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動(dòng)轉(zhuǎn)化}{→}$（R₁、R₂為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應(yīng)
回答系列問題：
（1）有機(jī)物M中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO；
（4）B→C+G的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+H₂O+NaBr；
（5）有機(jī)物N（C₈H₈O₃）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
Ⅰ．遇FeCl₃顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+2Cu₂O↓+6H₂O．

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體型．
③寫出AB^-離子的電子式：[：C??N：]^-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G²⁺離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．G²⁺和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學(xué)

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO₂粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
b．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他認(rèn)為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結(jié)論）：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學(xué)正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學(xué)正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管丁．
③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．

20．自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．

反應(yīng)	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3molN₂和0.3molO₂，模擬大氣固氮反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃ （g）△H＜0，如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑，是因?yàn)榧尤氪呋瘎┯欣�于提高反�?yīng)的活化能
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
③N點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.2mol/L，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO₂吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮?dú)舛�脫除，陽極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．1L某溶液中含有的離子如下表：

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole^-通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　　）

	A．	陽極生成1.5mol Cl2		B．	a=3
	C．	電解后溶液中c（H+）=1moL/L		D．	陰極析出的金屬是銅與鋁

18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)

	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�

	A．	在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
	B．	在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
	C．	在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
	D．	酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
	B．	50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD20分子中所含中子數(shù)為10NA

16．配平下列化學(xué)方程式：
5SO₂+2MnO₄^_+2H₂O=5SO₄^2_+2Mn²⁺+4H⁺
5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O．