5．工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的原料是（　�。�

A．

溴乙烷

B．

天然氣

C．

石油

D．

酒精

4．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）：

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅片、98.3%硫酸、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品．銅片一端沒(méi)入濃硫酸中．根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）D、E兩容器中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）加熱過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器中有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是CuSO₄，分析可能的原因濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無(wú)法帶結(jié)晶水析出，只能生成無(wú)水硫酸銅．
（3）對(duì)A容器中的濃硫酸和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是SO₂溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）₂含量低，生成了Ca（HSO₃）₂溶液．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加鹽酸檢驗(yàn)SO₂氣體等方法）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO₂，可采取的操作是打開(kāi)A容器上的彈簧夾，通入空氣，將裝置中的SO₂趕到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，蓋上塞子，振蕩即可．

3．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，用如圖裝置（部分裝置沒(méi)畫(huà)出）來(lái)驗(yàn)證某混合氣體中同時(shí)含有SO₂和CO₂．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從a端通入； 從b端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置（用“a”或“b”填空）．
（2）可觀察到A瓶的溶液褪色．
（3）C瓶溶液的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）證明該混合氣體中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中品紅不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．

2．為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO₂（填化學(xué)式）；寫(xiě)出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液都變紅色．
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O₂或Cl₂，如圖D、E、F所示．一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．

（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散）：
①寫(xiě)出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L•mol^-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色由淺變深．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

1．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入NaOH溶液進(jìn)行處理．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實(shí)際配制過(guò)程中，常先將FeCl₃固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)�此特殊操作的目的是抑制FeCl₃水解．
（3）該小組同學(xué)向5mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最終呈淺綠色，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先無(wú)現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe³⁺氧化為SO₄^2-．則Fe（HSO₃）²⁺與Fe³⁺在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe（HSO₃）²⁺+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃H₂SO₄與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生SO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL時(shí)，恰好使Cu²⁺完全沉淀．則所用濃H₂SO₄濃度為18mo1•L^-1．（忽略過(guò)程中溶液的體積變化）

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見(jiàn)有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為md^2mns^n-2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式作答）：

（1）BA₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個(gè)晶胞中含M原子的個(gè)數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E²⁺氧化，寫(xiě)出其離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）寫(xiě)出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成BC₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．試寫(xiě)出1mol BA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol．

19．常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同濃度的四種溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①
	B．	一定濃度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	C．	若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10-5）mol/L
	D．	現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④＞③＞①

18．150℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的108%，則原混合烴組成可能是（　�。�

	A．	甲烷與乙烷體積比為1：4		B．	乙烯與丁烷體積比為4：1
	C．	丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4：1		D．	乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1：4

17．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)或離子共存說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
	B．	常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
	C．	清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s）
	D．	向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NA
	C．	78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2 NA
	D．	1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA