4．碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等．碘是合成碘化物的基本原料．空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如圖：

回答下列問題：
（1）“氧化”時，Cl₂過量會將I₂氧化為HIO₃，寫出生成HIO₃的化學方程式5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（2）“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從塔頂；（填“塔頂”或“塔底”，下同）進入，熱空氣從塔底進入，理由為因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率；
（3）吸收塔應選擇耐酸材料，原因是反應生成HI和H₂SO₄兩種強酸；
（4）結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為C1₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl₄的方法，該分離方法為萃取；為進一步分離I₂和CCl₄，向其中加入NaOH溶液與I₂反應，生成的I^-、IO₃^-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I^-、IO₃^-的物質的量之比為5：1；
（6）H₂O₂也能發(fā)生與Cl₂類似的反應，若先用H₂O₂將鹵水中的I^-氧化為IO₃^-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I^-為254mg/L的鹵水1m³，理論上需20%的H₂O₂170g．

3．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	世博會期間，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的懸浮物雜質且有殺菌消毒的作用
	B．	世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染
	C．	世博會中國館--“東方之冠”使用了大量鋼筋混凝土，混凝土是混合物
	D．	世博停車場安裝光電設施，可將陽光轉化為電能以供應照明

2．把鐵和銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的是（　　）

A．

Fe（NO3）2

B．

Cu（NO3）2

C．

Fe（NO3）3

D．

HNO3

1．下列過程中，共價鍵被破壞的是
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH₄Cl分解⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH₄）₂SO₄溶于水．（　　）

A．

①④⑥⑦

B．

④⑥⑧

C．

①②④⑤

D．

④⑥

20．圖1是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉化成化學能
b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過程有氧化還原反應
d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂發(fā)生反應：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），該反應的△H＞0，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO₂轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉化為甲醇或其它的物質．
2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（1）△H=-137.8kJ•mol^-1
則反應：4H₂O （1）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=+1438.9kJ•mol^-1．
你認為該方法需要解決的技術問題有：ab．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO₂催化轉化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（4）用稀氨水噴霧捕集CO₂最終可得產品NH₄HCO₃．在捕集時，氣相中有中間體    NH₂COONH₄（氨基甲酸銨）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得的有關數據見下表．（ t₁＜t₂＜t₃）

溫度（℃） 氣體總濃度 （mol/L） 時間（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	9×10-3	2.7×10-2	8.1×10-2
t2	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2
t3	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2

氨基甲酸銨分解反應是吸熱 反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：4×10^-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO₂電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為：2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．

19．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O；．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺═2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO₂．乙二酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
只根據G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產物中一定有CO”的結論不能（填“能或不能”）
若不能應怎樣改進？在D、E之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

18．碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

①由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向逆反應方向進行（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
③若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業(yè)鏈中每合成38.4t甲醇，至少需額外補充H₂2.0t．
（2）將兩個石墨電極插入H₂SO₄溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂，構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C₃H₈-20e^-+6H₂O=3CO₂+20H⁺；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖2所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H⁺+2e^-═H₂↑
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

17．無色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡單的羧酸液體，熔點8.6℃，沸點100.8℃．化學實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復使用）組成一套驗證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產物的實驗裝置．現提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿），并寫出該儀器中應加試劑的名稱或化學式（劃橫線部分不需要填寫）．

選用的儀器	加入的試劑
A	甲酸、濃硫酸
D	--

證明有一氧化碳生成的現象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關的化學方程式是：2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO₄•5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）₂•CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
③制取甲酸銅時需要“趁熱過濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質．

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	16O、18O互為同位素
	B．	金剛石和石墨互為同素異形體
	C．	分子式符合通式CnH2n+2且 n 值不同的兩種烴互為同系物，而分子式符合通式CnH2n且 n 值不同的兩種烴不一定互為同系物
	D．	互為同分異構體

15．若已發(fā)現了116號元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學式為Na₂R ②其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸強 ③R是金屬元素 ④R是非金屬元素 ⑤最外電子層有6個電子（　�。�

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②④⑤

D．

③⑤