19．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖．
（1）三頸瓶內(nèi)苯參加反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{鐵}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）錐形瓶中導(dǎo)管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br₂，防止污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中的溴．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向錐形瓶中加入AgNO₃溶液溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀（填現(xiàn)象），則能證明．

18．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（SO₂）隨時間變化關(guān)系如表：

時間/m i n	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	0.2	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列說法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	用SO3表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.01 mol/（L•m i n）
	C．	升高溫度時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡常數(shù)K值會減小
	D．	平衡時再通入18O2，平衡右移，達(dá)新平衡時，18O僅存在于O2和SO3中

17．已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe₃O₄．某興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是Fe₃O₄也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)．
（2）乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄．
①滴加KSCN溶液的目的是檢驗是否存在Fe³⁺，確認(rèn)Fe₃O₄的存在．
②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）丁同學(xué)的實驗方案：2.88gX$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$沉淀$\stackrel{燒灼}{→}$3.2g紅棕色固體
操作Z是過濾、洗滌．通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe₃O₄）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
（4）若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CO₂．

16．圖是一種分子式為C₄H₈O₂的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為（　�。�

A．

CH3COOCH2CH3

B．

CH3CH2COOH

C．

HCOOCH2CH2CH3

D．

（CH3）2CHCH2COOH

15．中學(xué)化學(xué)常見有機物A（C₆H₆O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酚羥基，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)類型 A→B：加成反應(yīng)，E→F：取代反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
d．1mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不能發(fā)生水解反應(yīng)
②跟飽和溴水反應(yīng)時與Br₂的物質(zhì)的量之比為1：2．

14．測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量時，可先加過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃沉淀溶解而能測定NaOH的含量？答：用酚酞作指示劑，滴定終點pH＞7，碳酸鋇不能溶解．
（2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？答：不能；因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答：不能，若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）．

13．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．①未冷卻就轉(zhuǎn)移，②燒杯、玻璃棒未洗滌，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管滴加至刻度線，⑤未振蕩、搖勻．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由淺紅色剛好至無色時為止．
（4）滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的ACE．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

12．某同學(xué)用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L^-1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，實驗操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復(fù) 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：E→C→D→B→A→G→F．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點．
（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)編號	鹽酸溶液體積V（mL）	氫氧化鈉溶液體積 V（mL）
1	22.4	10.00
2	22.60	10.00
3	26.00	10.00
4	22.50	10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4500mol•L^-1，燒堿 的純度為90.0%．
（4）下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是①③⑤（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

11．將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，定容到100mL．取20.00mL，用0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
（1）請寫出Na₂S₂O₃溶液與I₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．
（2）定容時會用到的玻璃儀器是：膠頭滴管，100ml容量瓶
（3）樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為11.2%．（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應(yīng)，Na₂S₂O₃反應(yīng)產(chǎn)物為Na₂S₄O₆）

10．下列有關(guān)實驗誤差分析中，正確的是（　�。�

	A．	用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
	C．	用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大
	D．	測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高