19．如圖1所示：將30mL 0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液置于燒杯中，然后慢慢加入0.1mol•L^-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL，加入酸溶液的體積V與電流強(qiáng)度I的I-V圖如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	此酸的化學(xué)式為HNO3
	B．	處于C點(diǎn)時(shí)溶液中導(dǎo)電的陽(yáng)離子主要是Ba2+、NH4+
	C．	燒杯中剛加入酸時(shí)，觀察不到有白色沉淀生成
	D．	從A→E電流強(qiáng)度I變小的主要原因是生成難溶的鹽和難電離的水

18．室溫下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	在逐滴加入HA溶液至20mL時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
	B．	b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
	C．	pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	該酸是弱酸

17．常溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合． 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：

實(shí)驗(yàn)	HA 物質(zhì)的量	NaOH 物質(zhì)的量	混合后溶
編號(hào)	濃度/（mol•L-1）	濃度/（mol•L-1）	液的 pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=11

（1）從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度 c（A^-）和 c（Na⁺）的大小關(guān)系C． A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-3-10^-11mol•L^-1．
（5）某二元酸（化學(xué)式用 H2B 表示）在水中的電離方程式是：
H₂B═H⁺+HB^-HB^-?H⁺+B^2-
回答下列問(wèn)題：
在 0.1mol•L^-1 的 Na₂B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC． 
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1 
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1 
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-） 
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

16．室溫下，將0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH=5，則下列說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	混合液中由水電離出的c（H+）=1×10-8mol/L
	B．	c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
	C．	HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與混合液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
	D．	c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

15．25℃時(shí)下列敘述不正確的是（　　）

	A．	pH=3的二元弱酸H2R溶液與p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
	B．	若0.3mol•L-1HY溶液與0.3mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
	C．	0.2mol•L-1HCl溶液與等體積0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	0.1mol•L-1Na2S與0.1mol•L-1NaHS等體積混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）

14．常溫下，向體積均為V₀、濃度均為0.10mol•L^-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	b、c兩點(diǎn)的溶液中：c（R+）＞c（M+）
	B．	MOH的電離程度：c點(diǎn)小于d點(diǎn)
	C．	溶液中水的電離程度：b＞c＞a＞d
	D．	當(dāng)-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

13．常溫下，向10mL 0.2mol•L^-1草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�

	A．	HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度
	B．	當(dāng)V（NaOH）=10 mL，時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
	C．	當(dāng)V（NaOH）=15 mL，時(shí)，溶液中存在：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當(dāng)V（NaOH）=20 mL，時(shí)，溶液中存在：c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）

12．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）＜0.2mol/LMOH溶液中由水電離出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液的pH無(wú)法確定．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1032mol/LHCl溶液體積/mL	待測(cè)NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	25.53	25.00
3	27.85	25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）．
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和K_sp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的B．
A．KI        B．K₂CrO₄        C．KBr        D．K₂S．

11．常溫時(shí)，將CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，下列各項(xiàng)可能正確的是（　�。�

	A．	混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14		B．	混合后c（Na+）=c（CH3COO3-）+c（OH-）
	C．	混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）		D．	混合后c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

10．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
	B．	將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
	C．	等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
	D．	將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③