2．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以生成鹽和水．試完成以下問題：
（1）在C和D的氧物中，熔點(diǎn)較高的是Al₂O₃（寫化學(xué)式），其原因是氧化鋁融化需要破壞離子鍵，而硫的氧化物需要破壞的是分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（2）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-、O^2-、Na⁺、Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（3）寫出B和C兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）元素e和g組成的化合物B的電子式為．化合物中離子半徑較大的是S^2-（填離子符號(hào)）．
（4）下列可作為比較f和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bd．（填序號(hào)）
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b．比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿（或酸）性強(qiáng)弱
c．比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低
d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
（5）z的氫化物和d的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成d的氫化物（產(chǎn)物之一），該反應(yīng)的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由氫元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等或者氫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．

20．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，是最常見的助燃劑
Z	形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素可用來測定一些文物的年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C；
（2）畫出T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制取單質(zhì)Z的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）由T和Y兩種元素組成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的過氧化物，其電子式為．寫出該物質(zhì)的一種用途作供氧劑
（5）T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

19．已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相對(duì)位置如下圖，其中己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，丁原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	丙與戊的原子序數(shù)相差28
	B．	常溫下，庚的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
	D．	丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

18．（1）圖甲是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物．化學(xué)家TimRickard將其取名為“doggycene”．doggycene的分子式為C₂₆H₂₆．該分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）處予同一平面．
（2）2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛（圖乙）．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）則牛式二烯炔醇中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基．

17．下列四組數(shù)字中，代表有機(jī)物的4種同系物的式量的（　�。�

A．

16.32.48.64

B．

16.17.18.19

C．

16.30.44.58

D．

16.28.40.52

16．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

C3H5Cl

B．

C3H8

C．

C2H6O

D．

C2H4O2

15．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系部分產(chǎn)物未標(biāo)出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式Y(jié)SO₂、CFeCl₃．
（2）寫出Y物質(zhì)的檢驗(yàn)方法將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色則說明有二氧化硫氣體
（3）反應(yīng)①的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+4H+2Cl^-，
（4）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為0.05；8min時(shí)，v（正）＞v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
（2）反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是降低了壓強(qiáng)．
（3）20～30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)=30～40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)．（填：“＞”、“=”或“＜”）．

13．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號(hào)），該裝置中正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是上述②（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置②的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．