12．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中有NaCl），第二天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：
（1）鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應方程式：負極Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．正負極電極反應的產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應，反應的離子方程式或化學方程式為：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂ ，4Fe（OH）₂ +2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．
（3）在長期的生產(chǎn)實踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到了一些比較理想的措施．例如：大型水庫的鋼鐵閘門采用焊接上比鐵更活潑的金屬，如鋅．

11．氫氣是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO （g）+3H₂（g）△H=206.2 kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4 kJ•mol^-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．
②如果要提高單位時間內(nèi)合成氫氣的產(chǎn)量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸氣濃度   B、降低壓強   C、升高溫度   D、使用某種合適的催化劑．

10．對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

研究目的	溫度（T） 對反應的影響	壓強（p）對平衡常數(shù)的影響	壓強（p）對反應的影響（p2＞p1）	溫度（T）對反應的影響（T1＞T2）
圖示

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列方法可以證明2HI（g）??H₂（g）+I₂（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成w（HI）=w（I₂）    
④反應速率v（H₂）=v（I₂）=v（HI）/₂
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

A．

②⑥⑨

B．

①②③④

C．

⑥⑦⑧⑨

D．

③④⑤⑩

8．如果一個反應△H-T△S值小于零，則此反應（　�。�

A．

能自發(fā)進行

B．

是放熱反應

C．

不能自發(fā)進行

D．

處于平衡狀態(tài)

7．分子式為C₅H₈O₂的有機物，能與NaHCO₃溶液反應生成氣體，則符合上述條件同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）

A．

8種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

6．如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B是該裝置陽極．（填電極名稱）
（2）寫出電解時的電極反應和總反應的化學方程式：
陽極：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑；陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；
總反應的化學方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑．
（3）電解后溶液的pH為減�。�（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）以CH₄、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池，放電時，
正極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
負極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
若用該燃料電池為電源，以鉑為電極電解足量上述溶液，當電池中消耗標準狀況下2.8L CH₄時電解池中可收集到的氣體為5.6L．

5．已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
則此反應的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

4．氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同時有紅褐色沉淀生成，原因是CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀，若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe₂O₃．（填化學式）

3．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：（要求原因用離子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．升溫可以促進NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺） 的大小為b（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）