11．氫氣是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
②如果要提高單位時間內(nèi)合成氫氣的產(chǎn)量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸氣濃度   B、降低壓強   C、升高溫度   D、使用某種合適的催化劑．

分析 ①利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)分析反應(yīng)物、生成物在所給反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得；
②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響條件分析判斷，升溫、增大壓強、加入催化劑、增大濃度都可以增大反應(yīng)速率，平衡向正向進行，增大另一種物質(zhì)的濃度會提高氫氣轉(zhuǎn)化率．

解答 解：①a  CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kmol-1
b  CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol-1
據(jù)蓋斯定律，a×2-b得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1，
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1；
②A、增大水蒸氣濃度，平衡正向移動，氫氣產(chǎn)量增大，故A正確；
B、降低壓強，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)速率加快，氫氣產(chǎn)量提高，故C正確；
D、使用某種合適的催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，單位時間被氫氣產(chǎn)量提高，故D正確．
故選：ACD．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律得應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素的分析，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的電子構(gòu)型；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；F的基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）熔融D2AB3晶體時需要破壞的作用力是離子鍵，D3EC6晶體中的配位體是F-．
（2）AB2分子的中心原子的雜化軌道類型為sp，分子的空間構(gòu)型為直線形；該中心原子形成的一種氫化物中含有5個σ鍵，1個π鍵，則該氫化物的電子式為．
（3）請用化學(xué)方程式比較B、C兩種元素的非金屬性強弱F＞O；寫出含有其中非金屬性較弱的元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”字形的物質(zhì)的化學(xué)式SO 2、O 3．
（4）一種E-F合金的晶胞如圖所示．該合金的化學(xué)式為Fe2Al；若晶胞的邊長為anm，則該合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物C）．

①C中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
②A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
③B→C的反應(yīng)中，還會生成另一種有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
④寫出化合物C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．當(dāng)溫度不變時，恒容的容器中進行反應(yīng)2A?B，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應(yīng)的時間為（　�。�
A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽極．（填電極名稱）
（2）寫出電解時的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
陽極：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；陰極：2Cu2++4e-=2Cu；
總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為減�。僭O(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）以CH4、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池，放電時，
正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
若用該燃料電池為電源，以鉑為電極電解足量上述溶液，當(dāng)電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L CH4時電解池中可收集到的氣體為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鐵表而鍍銅可以增強其抗腐蝕性
B．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．廢舊電池中含有的重金屬離子對水和土壤會造成污染，因而不能隨意丟棄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B．分子中有三個苯環(huán)
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）常溫下．某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系V（堿）=102 V（酸）
（2）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為0.05 mol/L
（3）純水中c（H+）=5×10-7mol/L，則此時純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；
在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+）=5.0×10-12mol/L．

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