2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	日常生活中常用無水乙醇做消毒劑
	B．	乙烯和苯都可以發(fā)生加成反應(yīng)，都可以通過石油分餾得到
	C．	等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量相等
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解

1．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	在一定量的Ba（OH）2溶液中通入過量SO2氣體SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$
	B．	4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的鹽酸等體積混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈣溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用惰性電極電解氯化鋁溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
	B．	1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
	C．	2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
	D．	1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

19．天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2 kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：
析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是汽氣比越大CO平衡變化率越大．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是：溫度越高CO平衡變化率越小．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K_p=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．隨溫 度的降低，該平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖2如下：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由A流向B（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e^-轉(zhuǎn)移，有19.2 g 精銅析出．

18．A～M為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式：CuCO₃或Cu（OH）₂（CO₃）₂．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篊＞O（填元素符號(hào)）．
（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe³⁺．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu₂O+14HNO₃（�。�=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

17．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）； 若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號(hào)）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）₂懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺；
關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，一定無+2價(jià)鐵    d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵
（4）若M的成份可表達(dá)為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則Fe_xO_y中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05 mol•L^-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²．
①若B為氣態(tài)氫化物，寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e^-就會(huì)放熱143.5 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0 kJ/mol．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為HI；該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是NaK₂．

15．電離平衡常數(shù)（用K_a表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1．
（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H⁺）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H⁺）•c（OH^-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液�、跱aF溶液④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

14．某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol/L的鹽酸，圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是（　�。�

A．

70 mL

B．

90 mL

C．

100 mL

D．

130 mL

13．磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的．當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，則磚呈青色，稱青磚．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，則磚呈紅色，稱紅磚．由此判斷磚塊中的成分，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	磚塊中的主要成分是硅酸鹽
	B．	青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在
	C．	紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在
	D．	青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在