10．某學(xué)生用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重以上滴定操作2-3次．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響（填“大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol•L^-1．

9．常溫下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)V=0時(shí)：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
	B．	當(dāng)V=5時(shí)：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32- ）＞c（Cl- ）
	C．	當(dāng)V=a時(shí)：c（Na +）＞c（Cl- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
	D．	當(dāng)V=10時(shí)：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH- ）+c（CO32-）

8．在10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H＜0  若起始時(shí)PCl₃（g）和Cl₂（g）均為0.2mol，在不同條件下進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)，每一組實(shí)驗(yàn)都是在恒溫恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b升高了溫度，實(shí)驗(yàn)c加入了催化劑
	B．	從反應(yīng)開(kāi)始至剛達(dá)平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)b的化學(xué)反應(yīng)速率ν（PCl5）=5×10-4mol/（L．min）
	C．	實(shí)驗(yàn)c達(dá)平衡時(shí)，PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率為 60%
	D．	在實(shí)驗(yàn)a條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100

7．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為l mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲，末端，a的數(shù)值至少為0.12；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性．
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)起止時(shí)間；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙與丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL    B．200mL    C．500mL
（2）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：V_m=0.2VL/mol．
（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因鹽酸與醋酸的濃度相同時(shí)c（H⁺）不同．

6．下列有機(jī)物的性質(zhì)差異是由于相同的官能團(tuán)受不同鄰近基團(tuán)影響而產(chǎn)生的是（　�。�

	A．	己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
	B．	葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色而果糖不能
	C．	苯酚（）與溴的水溶液反應(yīng)生成白色沉淀而甲苯不能
	D．	乙烷與Cl2單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而乙烯與Cl2單質(zhì)易發(fā)生加成反應(yīng)

5．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（　�。�

	A．	SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4		B．	CF4＞CCl4＞CBr4＞Cl4
	C．	金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅		D．	NaF＞MgF2＞AlF3

4．某學(xué)生測(cè)定CuSO₄•xH₂O晶體的x值，數(shù)據(jù)如下（已知x的理論值為5）：

坩堝的質(zhì)量	坩堝的質(zhì)量+晶體質(zhì)量	失水后坩堝的質(zhì)量+固體質(zhì)量
11.70g	14.2g	13.2g

導(dǎo)致上述結(jié)果可能的原因是（　�。�

	A．	晶體中含有不分解的雜質(zhì)		B．	沒(méi)有放在干燥器中冷卻
	C．	實(shí)驗(yàn)前，晶體表面吸附水		D．	沒(méi)有進(jìn)行恒重操作

3．常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

混合后的溶液	加入的酸	酸的濃度/（mol•L-1）	混合后溶液的pH
�、�	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸
	B．	升高溫度，溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
	C．	溶液①中離子濃度的關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	溶液②中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）+c（B-）=0.12 mol•L-1

2．已知1-丁醇的沸點(diǎn)為117.7℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃，甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃）
（1）反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱其原因是反應(yīng)溫度為115～125℃不能水浴，直接加熱容易炭化
（2）操作中使用相對(duì)較多乙酸的理由是乙酸相對(duì)廉價(jià)，提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
（3）洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na₂CO₃溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機(jī)層，如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用從任意一層取少量液體加水，如混溶則蓋層為水層，不混溶則為有機(jī)層方法來(lái)判斷，對(duì)有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
（4）收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熟蒸餾，收集125～127℃的餾分，要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是測(cè)定產(chǎn)品的沸點(diǎn)
乙同學(xué)擬通過(guò)蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的污水混合物分離開(kāi)
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性．②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．③加熱到118℃，并收集餾分．④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．⑤加熱到118℃，并收集餾分
（5）試劑a是生石灰，其作用是讓乙酸反應(yīng)后生成高沸點(diǎn)的離子化合物
（6）下列實(shí)驗(yàn)也需要用到溫度計(jì)的是a、c
a．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯b．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯c．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯d．銀鏡反應(yīng)．

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)，記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V₁=5.0mL，V₂=3.0mL．
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是C、D．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來(lái)量取液體的體積
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO₄溶液與5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用．