20．在298K時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應達到平衡時，X的轉化率為50%
	B．	反應可表示為X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常數為1600 （L/mol）2
	C．	增大壓強，平衡常數增大
	D．	改變溫度可以改變此反應的平衡常數

19．已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）mol•L^-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl，pH由大到小的排列順序為①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂電離出的OH^-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-反應生成弱電解質NH₃•H₂O，導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是B
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）₂懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）₂沉淀與NH₄Cl溶液反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（7）現有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到純凈的Al（OH）₃，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）₃得到純凈的Mg（OH）₂，可用NaOH溶液等．

18．在工農業(yè)生產和科學研究中，許多重要的化學反應需要在水溶液中進行，試分析并回答以下問題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如下圖所示：

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實驗前，上述三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化學式）；
③圖中V₁和V₂大小的比較：V₁＜V₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用離子的物質的量濃度符號填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學查閱資料并設計了如下實驗（相關數據測定溫度及實驗環(huán)境均為25℃）：

操作步驟	現象
步驟1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反應后過濾	出現白色沉淀
步驟2：向濾液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液	現象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol•L-1KI溶液中	出現黃色沉淀

資料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17
①步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN^-，該離子經過步驟1中的反應，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-（用必要的文字和方程式說明）；
②該同學根據步驟3中現象a推知，加入的AgNO₃與步驟2所得溶液發(fā)生了反應，則現象a為出現白色沉淀、溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現象）；
③寫出步驟4中沉淀轉化反應平衡常數的表達式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

17．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產進行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置B中的試劑是飽和食鹽水．
①制備反應原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的部分物理性質：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（2）若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用    加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH．你認為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（4）裝置E中可能發(fā)生的無機反應的離子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（5）測定產品純度：稱取產品0.30g配成待測溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mo1•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．進行平行實驗后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產品的純度為66.4%．（CCl₃CHO的相對分子質量為147.5）
滴定的反應原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑  
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常溫下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5mol•L^-1
請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱．

16．25℃時，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（　�。�

	A．	B點的橫坐標a=12.5
	B．	C點時溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
	D．	曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．已知25℃時，0.10mol．L^-1的CH₃COOH的電離度為1.3%，pH=3.1．
（1）某溫度下，測得1L 0.10mol．L^-1的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離平衡常數K=1.7×10^-5．則向該溶液中再加入1.7×10^-2mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化和H₂O的電離均忽略不計）．
（2）25℃時，在20ml Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
①A點各離子濃度大小關系為c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②取20ml這種Ba（OH）₂溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol•L^-1
③若C點PH=3，則C（CH₃COOH）+C（H⁺）=0.05mol．L^-1．

14．無色氣體N₂0₄是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一．N₂0₄與N0₂轉換的熱化學方程式為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）將一定量N₂O₄投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是bc．
a．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）    b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變    d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應是吸熱反應，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO₂）增加，顏色加深．
（2）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數（例如：p（NO₂）=p_總×x（NO₂）．寫出上述反應平衡常數K_p表達式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質的量分數x表示）；影響K_p的因素溫度．
（3）上述反應中，正反應速率v_正=k_正．p（N₂O₄），逆反應速率v_逆=k_逆．p²（NO₂），其中k_正、k_逆為速率常數，則K_p為$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k_正、k_逆表示）．若將一定量N₂O₄投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k_正=4.8×l0⁴s^-1，當N₂O₄分解10%時，v_正=3.9×10⁶kPa•s^-1；
（4）真空密閉容器中放人一定量N₂O₄，維持總壓強p₀恒定，在溫度為T時，平衡時N₂0₄分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N₂O₄，維持總壓強在2p₀條件下分解，則N₂0₄的平衡分解率的表達式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

13．草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快．某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究．
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO₄固體再各加入5滴0.1mol•L^-1KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時間，如表1：

試  管	未加MnSO4的試管	加有MnSO4的試管
褪色時間	30s	2s

[表1]
實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5mL等濃度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L^-1 KMnO₄溶液．記錄溶液褪色時間，如表2：

試  管	未滴加稀硫酸的試管	滴加了稀硫酸的試管
褪色時間	100s	90s

[表2]
實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5mL等濃度H₂C₂O₄溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L^-1KMnO₄溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．記錄溶液褪色時間，如表3：

試  管	滴入10滴稀硫酸的試管	加入1mL稀硫酸的試管	加入2mL稀硫酸的試管
褪色時間	70s	100s	120s

[表3]
（1）實驗Ⅰ得出的結論是Mn²⁺（或硫酸錳）在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率．
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：①②③．
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO₄溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．實驗室利用該反應標定未知濃度H₂C₂O₄溶液，滴定終點的現象是：溶液顏色從無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s不改變．滴定完成后仰視讀取KMnO₄溶液體積會導致測得H₂C₂O₄溶液的濃度偏大（選填：偏大、偏小、無影響）．
（4）有同學根據查閱的資料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應歷程為：

上述實驗中，實驗Ⅰ可證明這個歷程是可信的．

12．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏高的是（　　）

	A．	未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
	B．	裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液
	C．	滴定結束后，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
	D．	滴定結束后，發(fā)現堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

11．常溫時，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現紅色，該溶液可能是（　�。�

	A．	pH=12的Ba（OH）2		B．	pH=12的NH3•H2O
	C．	0.05 mol/L的NaOH		D．	0.05 mol/L的BaCl2