11．常溫時(shí)，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的NH3•H2O
C．0.05 mol/L的NaOHD．0.05 mol/L的BaCl2

分析 滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，溶液pH＜3.1，以此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．pH=2的硫酸與pH=12的Ba（OH）2恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故A錯(cuò)誤；
B．向pH=2的硫酸中加入等體積的PH=12的氨水，氨水過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故B錯(cuò)誤；
C．pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，與0.05 mol/L的NaOH，等體積混合，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)黃色，故C錯(cuò)誤；
D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl2，c（H+）=0.005mol/L＞10-3.1mol/L，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的計(jì)算、溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意甲基橙的變色范圍，把握相關(guān)物理量的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．美國(guó)科學(xué)家理查德-海克和日本科學(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（4）700℃焙燒1的目的是：除去活性炭及有機(jī)物；550℃焙燒2的目的是：脫氨[將Pd（NH3）2Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCl2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知1-丁醇的沸點(diǎn)為117.7℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃，甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃）
（1）反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱其原因是反應(yīng)溫度為115～125℃不能水浴，直接加熱容易炭化
（2）操作中使用相對(duì)較多乙酸的理由是乙酸相對(duì)廉價(jià)，提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
（3）洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機(jī)層，如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用從任意一層取少量液體加水，如混溶則蓋層為水層，不混溶則為有機(jī)層方法來判斷，對(duì)有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品．
（4）收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熟蒸餾，收集125～127℃的餾分，要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是測(cè)定產(chǎn)品的沸點(diǎn)
乙同學(xué)擬通過蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的污水混合物分離開
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性．②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．③加熱到118℃，并收集餾分．④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．⑤加熱到118℃，并收集餾分
（5）試劑a是生石灰，其作用是讓乙酸反應(yīng)后生成高沸點(diǎn)的離子化合物
（6）下列實(shí)驗(yàn)也需要用到溫度計(jì)的是a、c
a．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯b．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯c．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯d．銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
13.02.02.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減�。┓磻�(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
43.0 2.02.03.0MnSO4t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到反應(yīng)過程中溶液褪色時(shí)間減少現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C6H12O2的有機(jī)物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B．不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．8種B．12種C．15種D．20種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（　�。�
A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q點(diǎn)水的電離程度在MN直線上最大
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8℃，密度為3.119g•cm-3微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈液態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水．
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是d（填序號(hào)），尾氣處理選用c（填序號(hào)）．
a．H2O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．
（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇①③⑤⑥⑦，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為控制溫度在59℃．

Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是除去未反應(yīng)完的溴蒸氣．若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr時(shí)還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個(gè)中子，54個(gè)電子，該原子最高價(jià)某化合物的化學(xué)式正確的是（　�。�
A．ROHB．R2O7C．HRO3D．NaR

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