6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用濃硝酸與Cu反應制NO2		B．	實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
	C．	NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應		D．	過量的銅與濃硝酸反應有N0生成

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu₂S），還有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性雜質．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列問題
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．寫出浸取時產生CuSO₄、MnSO₄反應的化學方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（2）調節(jié)pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO₃沉淀的離子方程式為Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu₂S與O₂加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu₂S（s）+0₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ．mol^-l．
（6）若用含85% Cu₂S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO₃）₂，假設浸取率為95%，調節(jié)pH時損Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO₃）₂．（計算結果精確到小數點后1位）

4．某有機物A的分子式為C₆H₁₂O₂，已知A～E有如圖轉化關系，且D不與Na₂CO₃溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（　�。�

A．

4種

B．

3種

C．

2種

D．

1種

3．中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅；氫化青蒿素分子中官能團名稱為醚鍵、酯基．
（2）反應①中，有機反應類型為加成反應（或還原反應）；NaBH₄的作用是B．
A．氧化劑    B．還原劑    C催化劑    D、溶劑
（3）有機物D是分子式為C₄H₄O₃的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應③的化學反應方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應    B．水解反應    C．還原反應    D．加聚反應
（5）以H₂Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②的化學方程式H₂Q+CH₃OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH₃+H₂O．
（6）從雙氫青蒿素（H₂Q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H₂Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構體有3種．

2．自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大．
I．80%左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N₂F₂分子中N原子的雜化方式是sp²雜化，1mol N₂F₂含有3個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si₃N₄晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp³雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp³雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現代工業(yè)中也占據極其重要的地位，如以古希臘神話中“泰坦”（Titan）的名字命名的鈦（Titanium）元素，意指“地球的兒子”，象征此物力大無窮．鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來越受到各國的重視．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被6個氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO₃．若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為2$\sqrt{2}$apm，鈦離子與鈣離子間最短距離為$\sqrt{6}$apm．

1．水合肼（N₂H₄•H₂O）又名水合聯(lián)氨，是無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產水合肼的原理為：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標號）．
A．容量瓶  B．燒杯  C．燒瓶  D．玻璃棒  E．膠頭滴管
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.10mol•L^-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L^-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次（不必描述操作過程的細節(jié)）．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
（4）裝置A的名稱為三頸燒瓶，①反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導致產品產率降低，同時產生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH₂）₂溶液    B．NaOH和NaClO
②充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產品．
實驗三：測定餾分中肼含量．
（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L^-1的I₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O）
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現象為溶液出現藍色且半分鐘內不消失．
②實驗測得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質量分數為9%．

20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍，也是C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
	B．	非金屬性：A＜E
	C．	元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
	D．	元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

19．美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：

已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO→
其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰．H常溫下呈氣態(tài)，是室內裝潢產生的主要污染物之一．G和H以1：3反應生成I．
試回答下列問題：
（1）A的分子式為：C₅H₁₂．
（2）寫出下列物質的結構簡式：D：；G：CH₃CHO．
（3）反應①-⑤中屬于取代反應的有②⑤．
（4）反應①的化學方程式為C₆H₁₂O₆ $\stackrel{酒化酶}{→}$ 2C₂H₅OH+2CO₂↑；反應④的化學方程式為．
（5）E有多種同分異構體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構體有4種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：HCOOC（CH₃）₃．

18．煤是重要的能源，也是化工生產的重要原料．
（1）煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境問題是酸雨．
（2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用之一，中熱值氣的成分是CO、H₂、CH₄，其主要用途有居民用煤氣、合成氨、制甲醇的原料（答兩種）．
（3）煤經過干餾（填加工方法）可以得到焦爐煤氣、煤焦油和焦炭．煤焦油    經過分餾（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氫化法轉化成    燃油，氫化法的本質是增加煤中氫元素含量，提高氫碳比．
（4）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是既能吸收二氧化硫，又能生成復合肥磷銨．

17．MnO₂又名黑錳礦，主要用于生產優(yōu)質軟磁鐵氧體．MnO₂的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成．已知：MnO₂不溶于水，其中錳的價態(tài)有+2價，也可能有+3價和+4價．

請回答下列問題：
（1）若Mn₃O₄中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：2MnO•MnO₂或MnO₂•2MnO．
（2）MnOOH中錳的價態(tài)為+3價，寫出②的化學方程式：12Mn₂O₃+CH₄═8Mn₃O₄+CO₂+2H₂O．
（3）將（NH₄）₂SO₄溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產生氣泡，試用相應的離子方程式解釋原因：Mn+2NH₄⁺+2H₂O=Mn²⁺+H₂↑+2NH₃•H₂O．過濾出的Mn（OH）₂需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作2-3次．
（4）若③中收集到672mL（標準狀況下）的H₂，則理論上可以得到2.29g Mn₃O₄．