12．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現為c（OH^-）＜c（H⁺）的操作是（　�。�

	A．	向水中投入一小塊金屬鈉		B．	將水加熱煮沸
	C．	向水中通入二氧化碳氣體		D．	向水中加醋酸鈉晶體

11．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
	B．	由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
	D．	c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

10．若阿伏加德羅常數的數值用N_A表示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數為0.1NA
	B．	1.6gNH2-離子所含質子數為NA
	C．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數為NA
	D．	9g D216O所含的中子數為4.5 NA

9．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

現準確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是干燥氧氣；
（2）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：D→C→E→B→A（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是②（選填序號）；
①C裝置增加的質量②樣品的摩爾質量③CuO固體減少的質量
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結構簡式CH₃CHO，與該有機物相對分子質量相同的烴的二氯代物有4種．

8．實驗室里使用堿式滴定管、橡膠塞都需要橡膠．合成天然橡膠的單體是異戊二烯，結構簡式為  ．請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名異戊二烯2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）天然橡膠的成分是聚異戊二烯，化學反應原理是異戊二烯在一定條件下發(fā)生1，4加成聚合成高分子化合物，它的結構簡式為．
（3）保存下列試劑時可選用橡膠塞的是BD（選填字母）．
A．濃溴水    B．燒堿溶液      C．酸性高錳酸鉀溶液     D．水玻璃溶液．

7．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

（1）①的反應類型為加成反應，D分子中官能團的名稱為羥基．
（2）1molB與氫氣反應，消耗氫氣最多的物質的量是4mol．
（3）A為兩種物質形成的混合物，寫出它們的結構簡式．
（4）寫出下列反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：
反應④．
反應⑤．

6．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：
（1）MgCl₂的物質的量是0.01 mol；
（2）AlCl₃的質量是1.335g；
（3）混合物中NaOH的質量是2.6g；
（4）P點所表示鹽酸加入體積是130mL．

5．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化學式）．
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是4Al+6H₂O+2Na₂O₂=4NaAlO₂+O₂↑+6H₂↑．
（3）反應④的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

4．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的化學式：NH₄⁺ （用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②．
①常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（填化學式），理由是H₂CO₃為弱酸，其它三種為強酸．Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

3．A元素最高正價和負價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA₂在水溶液中能電離出相同電子層結構的離子，則BA₂是（　�。�

A．

CaCl2

B．

CaF2

C．

NO2

D．

CO2