12．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH-）＜c（H+）的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加醋酸鈉晶體

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH-）＜c（H+），說明該溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)為酸、強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入金屬鈉，和水電離出的H+反應(yīng)生成NaOH和氫氣，c（H+）降低，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，則c（H+）＜c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．將水加熱煮沸，促進(jìn)水電離，但溶液中仍然存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．向水中通入CO2 后，CO2與水結(jié)合產(chǎn)生碳酸，碳酸電離產(chǎn)生H+，使得c（H+）＞c（OH-），抑制水電離，故C正確；
D．向水中加入醋酸鈉晶體，CH3COO-與水電離出的H+反應(yīng)生成CH3COOH，導(dǎo)致水的電離平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c（H+）＜c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性判斷及水的電離，為高頻考點(diǎn)，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導(dǎo)體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是F-（寫離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）元素的非金屬性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑨的最高價(jià)氧化物的水化 物反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯的說法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．Cl-、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，與電源負(fù)極相連的石墨棒上方充滿黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．日本福島核電站的核原料鈾235（235 92U）裂變釋放出具有放射性的碘131（53131I）和銫137（55137Cs），下列說法正確的是（　�。�
A．127I與131I互為同素異形體B．137Cs的核電荷數(shù)為137
C．鈾235的中子數(shù)是143D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D分子中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）1molB與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣最多的物質(zhì)的量是4mol．
（3）A為兩種物質(zhì)形成的混合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
反應(yīng)④．
反應(yīng)⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式C4H10，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3 或CH（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中的氣體d中物質(zhì)
A濃氨水CaONH3H2O
B稀硝酸CuNOH2O
C硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液
D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子共存的說法及相關(guān)分析正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組分析
A含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-		不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
D使酚酞變紅的溶液中：
Na+、K+、SO32-、S2-		不能大量共存，因SO32-和S2-反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示．已知X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
X
ZW
A．X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備Y
C．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．X、Y、Z、W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HWO4

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