1．下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�

選項	目的	操作
A	配制100mL1.0mol•L-1CuSO4 溶液	將25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B	除去KNO3固體中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C	檢驗溶液是否含有SO42-	取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
D	檢驗溶液中是否含有NH4+	取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一片濕潤的紅色石蕊試紙

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)
	B．	將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同
	C．	過量的銅與濃硝酸反應(yīng)能生成NO氣體
	D．	加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	B．	NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

18．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
	B．	0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
	C．	0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
	D．	無色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl-、SO42-

17．與OH^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）

A．

F2

B．

Cl-

C．

NH3

D．

NH2-

16．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB（填標(biāo)號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．N₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L•s）．
（3）t₃-t₄階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時，則反應(yīng)的情況可能為abc
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

15．下面是元素周期表的簡略框架圖．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為3s²、3s²3p¹；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．
原子半徑：①＞②、電負(fù)性：①＜②、金屬性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的IVA族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學(xué)事實H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H．

14．雄黃（AS₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）吸收．
（2）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，所產(chǎn)生的CO₂的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

13．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和H₂O（g），已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（　�。�

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
	C．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

12．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�

A．

H3O+和OH-

B．

CO和N2

C．

NH3和F-

D．

CH4和NO