Question

13．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成N₂和H₂O（g），已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（　�。�

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
• C． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol，
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．