1．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
	B．	2mol SO2（g）和1mol O2（g）的總能量一定高于2mol SO3（g）的總能量
	C．	2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量
	D．	因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA
	B．	在16g18O2中含有10NA個(gè)中子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含2NA個(gè)原子
	D．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子

19．下列關(guān)于F、Cl、Br、I相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
	B．	單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高
	C．	它們的氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
	D．	它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

18．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）N＞O＞C．
（3）BD₃^2-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為sp²雜化；CA₄⁺的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（4）1mol BC^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂Se（填化學(xué)式），理由是H₂O中共價(jià)鍵的鍵能高于H₂Se．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子，則該化合物的化學(xué)式是Cu₃N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符號(hào)表示）．

17．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
	B．	石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
	C．	陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
	D．	鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

16．某一主族元素的原子序數(shù)為x，則與其同一主族的另一元素的原子序數(shù)不可能為（　�。�

A．

x+10

B．

x+26

C．

x-34

D．

x-24

15．A、B、C是周期表中相鄰的三種主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)之和恰好為核內(nèi)質(zhì)子之和的$\frac{1}{2}$．則A、B、C三種元素分別是（　�。�

A．

N  O   P

B．

Li  Be  Mg

C．

C  N  P

D．

Ar  Cl  F

14．芳香烴X，相對(duì)分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如圖（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A→B的反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱．
（3）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學(xué)方程式為．
（4）下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是ac．
a．核磁共振氫譜有5個(gè)峰b．能發(fā)生消去反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．能與鈉反應(yīng)放出氫氣d．能和NaOH溶液反應(yīng)
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有14種．
①遇NaHCO₃溶液有氣體放出        ②芳香族化合物
其中不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）有機(jī)物X可通過(guò)三步合成W，W是高分子化合物  單體．
已知：I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基
II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化

①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a為酸性KMnO₄ 溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC ₂的晶體為離子晶體，其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，D的二價(jià)陽(yáng)離子比C的簡(jiǎn)單陰離子多一個(gè)電子層．AC ₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E原子序數(shù)為26．回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（1）E在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形；AC ₃ ^2-的中心原子采取sp²雜化．
（4）寫(xiě)出任意一種由兩種元素組成的與DC ₂中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式F₂．
（5）E的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子．寫(xiě)出該配離子的化學(xué)式[Fe（CN） ₆]^3-或[Fe（CN） ₆]^4-；（任寫(xiě)一種）．
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示．該離子化合物的化學(xué)式為CaF ₂．

12．為了測(cè)定含氰廢水中CN^-的含量，某化學(xué)小組利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反應(yīng)為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部排入C裝置并被Ba（OH）₂完全吸收
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過(guò)直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN^-的含量．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl₄、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN^-．控制溶液PH為5.2--6.8時(shí)，CN^-轉(zhuǎn)化為C₂O₄^2-和NH₄⁺．
①氣體a的化學(xué)式為H₂．
 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．