5．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是bc．（填字母）
a．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
d．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式N₂．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρg/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

4．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為C_xH_y、NO、CO、SO₂及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持．請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒無污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.250	P

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N₂+CO₂并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應(yīng)體系在200℃時的平衡常數(shù)K_p=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO₂可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO₃與水形成的濁液pH為9，已知K_al（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，則Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．
（4）尾氣中的碳?xì)浠�合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（1）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+250.1kJ．mol^-l．已知CO（g）、H₂（g）的燃燒熱依次為283.0kJ．mol^-1、285.8kJ．mol^-1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH₄（g）為燃料可以設(shè)計甲烷燃料電池，該電  池以稀H₂SO₄作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW．h．kg^-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 0⁶J）．

3．銅陵有色金屬集團(tuán)公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)．其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（1）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
③用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）₂+M═NiO（OH）+MH，電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH^--e^-=H₂O+M； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（K_sp）

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是Fe³⁺．
②一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+2H₂O．

2．高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問題，有望在未來代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介質(zhì)}$6CO₂+6H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下
	B．	正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	電池工作時葡萄糖在負(fù)極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	電池工作時H+由負(fù)極移向正極，電解質(zhì)溶液的pH增大

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	B．	用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023
	C．	0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
	D．	VL amol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

20．F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖．

（1）E的化學(xué)名稱是2-羥基丙酸，所含官能團(tuán)是羧基、羥基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）A→B的化學(xué)方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）由CH₃CH=CH₂生成F的化學(xué)方程式是nCH₃CH=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請分別寫出符合下列條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的是CH₂=CHCOOH；
②能發(fā)生水解反應(yīng)的是HCOOCH=CH₂．

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是NH₃分子之間存在氫鍵； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（3）BC₃^-的立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO₃（寫化學(xué)式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E₂C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu²⁺離子外圍電子排布為3d⁹，而Cu⁺離子外圍電子排布為3d¹⁰，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu₂O更穩(wěn)定；E原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，E晶體的堆積方式為④（填序號）
①簡單立方堆積                 ②體心立方堆積
③六方最密堆積                 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學(xué)方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3． （用含a、N_A的式子表示，不必化簡）．

18．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
	B．	圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	C．	工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
	D．	用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

17．下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�

1	操作	現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液	試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4	溶液顏色基本不變	Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
C	向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸	溶液變渾濁	非金屬性：Cl＞Si
D	SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液	溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色	氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種