7．下列反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是（　�。�

	A．	H2在Cl2中燃燒		B．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體的反應(yīng)
	C．	Na和H2O的反應(yīng)		D．	生石灰溶于水

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	金剛石和石墨互為同素異形體
	B．	CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
	C．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
	D．	分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物

5．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₃XO₄，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（　　）

A．

HX

B．

XH3

C．

H2X

D．

XH4

4．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�

A．

NH3和NH4Cl

B．

HCl和SiO2

C．

CO2和H2O

D．

KCl和K

3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

NH4Cl

C．

CO2

D．

H2S

2．鉻、銅、硼在很多領(lǐng)域有重要用途．請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是D、E．
A．激光   B．焰色反應(yīng)   C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有12個σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)為2的副族元素有5種
②在a：苯  b：CH₃OH  c：HCHO  d：CS₂  e：CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有b e（填字母），CS₂分子的鍵角是180⁰．
（4）在圖1配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中畫出配位鍵：

（5）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有sp²雜化、sp³雜化；m=2（填數(shù)字）．
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BCD（填序號）．
A．共價鍵      B．離子鍵       C．氫鍵    D．范德華力       E．金屬鍵
（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料經(jīng)過兩步反應(yīng)可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．已知碳酸的K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和Na₂CO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請寫出該反應(yīng)的離子方程式6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO₂，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑
（4）該小組同學(xué)將0.01mol草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因反應(yīng)生成NaHC₂O₄，HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）（用離子符號表示）．

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零
	B．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同
	C．	含1mol硫酸的稀溶液與含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
	D．	在25℃、101KPa時，2mol 氫氣的燃燒熱是1mol 氫氣的2倍

19．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：�。�反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
（1）H₂O的電子式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

18．有下列各組物質(zhì)
A、O₂和O₃                                            
B、¹²C和¹³C
C、CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
D、CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
E、液氯和氯氣                                    
F、CCO（NH₂）₂和NH₄CNO
G、C₆₀和金剛石
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；     
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）CF組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體； 
（4）DE組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．