7．室溫下，用下圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．若電解結(jié)束時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求此時(shí)A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H⁺））

6．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；．
（2）芒硝化學(xué)式為Na₂SO₄•10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；此時(shí)通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生27g H₂O（l）時(shí)，理論上有428.7 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

5．已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，請(qǐng)參考題中圖表，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖1是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為dkJ•mol^-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示）．

4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

	A．	8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
	B．	在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
	C．	40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)改變的條件是降低溫度

3．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
	B．	電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
	C．	電池充電過程中，陰極附近溶液的pH升高
	D．	電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

2．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g），某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　�。�

	A．	圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＞n
	B．	圖I可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T2＞T1，△H＞0
	C．	圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n=a+b
	D．	圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)影響，且T1＞T2，△H＜0

1．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t₁時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++NO3--e-═NO2+H2O
	B．	0-t1時(shí)，溶液中的H+向Cu電極移動(dòng)
	C．	t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)锳l在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

20．已知：①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-a kJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-c kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

A．

（b-a-c）kJ

B．

（3a-b+c ）kJ

C．

（a-3b+c）kJ

D．

（b-3a-c）kJ

19．10mL濃度為1mol•L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

	A．	加入少量1mol•L-1的鹽酸		B．	加入幾滴CuSO4溶液
	C．	加入少量NaNO3溶液		D．	加入少量CH3COONa溶液

18．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品也不容易生銹
	B．	用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
	C．	粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
	D．	將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率