2．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	O.1mol/LKHC03溶液與O．1mol/L KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	B．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
	C．	20ml O．lmol/L CH3COONa溶液與lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl-）＞（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	D．	pH=2的H2C2O4溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

1．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，在交換膜處
SO₄^2-從右向左移動．下列分析正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
	B．	溶液中（A2+）減小
	C．	y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	B的電極反應(yīng)：B-2e═B2+

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	O．lmol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
	B．	分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)為0.3NA
	C．	電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

19．下列操作成裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
         制溶液B．
     中和滴定C．
        制備乙醇乙酯D．
     制備收集干燥的氨氣

18．室溫下，對于0.01mol•L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	與少量Al2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++40H-═AlO2-+2H2O
	B．	該溶液中滴入酚酞變紅，是因NH3•H2O?NH4++0H-
	C．	該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可大量共存
	D．	與少量CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

17．生活中的下列變化與氧化還原有關(guān)的是（　　）

	A．	用小蘇打治療胃酸過多
	B．	生石灰作食品干燥劑
	C．	打磨磁石制指南針
	D．	酸性重鉻酸鉀檢驗司機是否酒后駕車

16．下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實現(xiàn)的是（　�。�

A．

N2→NO→NO2

B．

Fe→FeCl2→Fe （OH）2

C．

S→SO3→H2SO4

D．

Na→Na2O2→NaOH

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na₂S_X）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na₂S_X$?_{放電}^{充電}$2Na+XS （3＜X＜5）

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na⁺的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為S_X^2--2e^-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
0.05mol，鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等）

14．采用軟錳礦漿（主要成分為Mn02，還含有Fe₂O₃、FeO、NiO、CoO等雜質(zhì)）對工業(yè)煙氣脫硫是工業(yè)生產(chǎn)中的一項新技術(shù)，該技術(shù)在脫硫的過程中還可以生產(chǎn)金屬錳及化學(xué)肥料．該工藝流程如下圖：

部分金屬離子沉淀時的PH如下表：

陽離子		Fe2+	Fe3+	Mn2+	Ni2+	Co2+
氫氧化物沉淀	開始沉淀的PH	7.5	2.2	8.8	6.4	9.0
	完全沉淀的PH	9.5	3.5	10.8	8.4
硫化物沉淀	開始沉淀的PH			6.2	4.67
	完全沉淀的PH

回答下列問題：
（1）步驟①的反應(yīng)器為“噴射鼓泡反應(yīng)器，即將高速廢氣流通入到一定液固比的軟錳礦漿中，并不斷攪拌，采用這種設(shè)備的好處是增大二氧化硫與二氧化錳的接觸面積，使其充分反應(yīng)，從而提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為亞鐵離子、錳離子．
（2）寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
（3）若步驟③調(diào)節(jié)pH使用的是NaOH溶液，則導(dǎo)致的后果是后續(xù)得到有化學(xué)肥料中含有硫酸鈉雜質(zhì)．
（4）步驟④加入（NH₄）₂S的目的是除去溶液中的Ni²⁺、Co²⁺，加入（NH₄）₂S時溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止錳離子生成硫化錳沉淀．
（5）步驟⑤所用設(shè)備名稱為電解槽．
（6）步驟⑥的化學(xué)肥料為硫酸銨，該肥料加入到步驟⑤中的作用是增加溶液的導(dǎo)電性．

13．某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機樣品可能是（　�。�

A．

乙二醇

B．

乙醇

C．

乙醛

D．

丙三醇