6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物可做噴泉實(shí)驗(yàn)，在酚酞溶液中能形成美麗的紅色噴泉；R、A能組成一種在常溫下呈紅棕色的化合物；B的氫化物能腐蝕玻璃；C原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)；D有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能自燃，產(chǎn)生白煙．
回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的L層上電子數(shù)為5．
（2）在R、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是硝酸．

5．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu₂O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d⁹4s⁰，Cu₂O中銅的價(jià)層電子排布為3d¹⁰，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO₂固體的晶體類(lèi)型為分子晶體；若SeO₂類(lèi)似于SO₂是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類(lèi)型為sp²．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類(lèi)型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)�最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm³．

4．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表．J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其分子式為CH₄．
（3）M和T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

3．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�

A．

乙烷和己烷

B．

CH3COOH、C3H6O2

C．

和

D．

HCHO、CH3COOH

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀釋?zhuān)琧（Na⁺）/c（HCO₃^-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0．lmol•L^-1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=l0^-amol•L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤濃度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞②＞③
⑥NaHSO₃溶液顯酸性，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₃^2-）
⑦常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）-c（HX）

A．

②④⑥⑦

B．

②⑤⑦⑧

C．

①③⑤⑥

D．

②⑤⑥⑧

1．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　�。�

	A．	a：K+； b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-		B．	a：K+； b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-
	C．	a：K+； b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-		D．	a：K+； b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-

20．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	P4和CO2中只含有共價(jià)鍵
	B．	CCl4和NH3的立體構(gòu)型都是正四面體
	C．	BF3中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	甲烷是對(duì)稱(chēng)的平面形結(jié)構(gòu)

19．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙＞丙
	B．	甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙
	C．	原子半徑的大�。杭祝疽�
	D．	乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

18．人工合成有機(jī)化合物H的路線可簡(jiǎn)單表示如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丁烯；C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-CHO．
（2）G+F-→H的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH═C（CH₃）COOCH₂CH₃．
（3）C→D的離子方程式為+2Cu（OH）₂+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）X是F的同分異構(gòu)體，它同時(shí)符合下列3個(gè)條件：
①能發(fā)生水解反應(yīng)；
②不含甲基；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH₂CH₂CH=CH₂、、．

17．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH₂B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3 （保留兩位有效數(shù)字）．