8．有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	用硫和硫鐵礦均可做為原料
	B．	SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行
	C．	SO3可用水直接吸收
	D．	熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱

7．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室（填設(shè)備名稱），其主要目的是防止催化劑中毒．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄、4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
（3）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是使用常壓SO₂就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖3．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖4試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：4、80℃．

6．工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是（　�。�

	A．	S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2		B．	4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
	C．	2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3		D．	SO3+H2O=H2SO4

5．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

催化室的反應(yīng)為：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0
（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號）
a．減少壓強(qiáng)       b．升高溫度       c．不斷補(bǔ)充空氣      d．及時(shí)分離出SO₃
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填寫編號）
a．SO₂和SO₃濃度相等       b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
（4）圖2、3表示該SO₂和O₂的反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡、在時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是催化劑．
②圖3中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是降低溫度．

4．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（　�。�

	A．	硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能在空氣燃燒
	B．	沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)槠渲械腟O2會與雜質(zhì)反應(yīng)
	C．	SO2氧化為SO3時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
	D．	SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

3．以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	為提高反應(yīng)速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒
	B．	為防止催化劑中毒，氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化
	C．	接觸室中熱交換器的主要作用是預(yù)熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體
	D．	吸收塔中SO3從下而上，水從上而下噴，剩余氣體從上部出來循環(huán)利用

2．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO₃并測定實(shí)驗(yàn)條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V₂O₅表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)放熱，如果持續(xù)加熱則溫度過高會影響催化劑的活性，影響反應(yīng)速率；溫度過高會使平衡向逆反應(yīng)方向移動不利于SO₃的生成．
（2）結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止通入SO₂，并繼續(xù)通入一段時(shí)間O₂．
（3）為了除去SO₂氣體中混有的少量SO₃，還可以讓混合氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液（除了圖示方法）．為了檢驗(yàn)SO₂氣體中是否混有少量SO₃，可以讓混合氣體通過氯化鋇溶液；若有白色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)，說明SO₂氣體中混有SO₃．
（4）為了測定該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是C瓶溶液增重的質(zhì)量C瓶溶液增重的質(zhì)量．實(shí)際測得SO₂的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有A、D．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO₂殘留在A、B裝置中             D、SO₃揮發(fā)，被裝置C吸收．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
	B．	進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
	C．	從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
	D．	在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

3．已知A、B、C、D、E、X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知A為一種黃綠色氣體，C分子中有22個(gè)電子．
（1）A所含元素在周期表中的位置為第七周期ⅤⅡA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為HClO₄，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O；其空間構(gòu)型為直線型．
（2）試描述將氣體A通入石蕊試液中的現(xiàn)象先變紅后褪色．
（3）X溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因?yàn)镃O₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

2．鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的儲氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═12Al+17MgH₂．得到的混合物G（12Al+17MgH₂）.0.1molG和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H₂與O₂在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，理論上正極上消耗氧氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

A．

44.80L

B．

58.24L

C．

80.64L

D．

116.48L