元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負離子具有相同的電子層結構，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數的大小關系是（　　）

結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．

為推測X的分子結構，進行如圖轉化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO₃溶液反應．請回答：
（1）G分子所含官能團的名稱是；
（2）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）；
①加成反應     ②消去反應     ③氧化反應     ④取代反應
（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式
①B+F→M；
②G→N；
（4）已知向X中加入FeCl₃溶液，能發(fā)生顯色反應，則X的結構簡式是：
1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOHmol．
（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有種，寫出任意一種的結構簡式．

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱是：；
操作④需要的玻璃儀器有：．
（2）
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后
無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關資料）

化學式	BaCO3	BaSO4	Ca SO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.9×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（設計除雜過程）

（i）若在操作⑤結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是；
（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發(fā)生的離子反應方程式：  試劑b的化學式是．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．則溶液X、Y分別是．
A、K₂CO₃、BaCl₂        B、KOH、BaCl₂        C、Ba（OH）₂、CaCl₂
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時溶液B中Mg²⁺物質的量濃度．

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g） 該反應的△H0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式．
（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數表達式可表示為：K=．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是（填化學式），該反應的平衡常數數值（K）等于．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．寫出B極發(fā)生的電極反應式．

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2：1：2．則該復鹽的化學式為．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結論為．

如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1），下列說法中正確的是（　�。�

下列關于四個圖象的說法正確的是（　　）

香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：下列說法正確的是（　�。�

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-（Ka₂=1.0×10^-2），下列說法正確的是（　�。�