9．“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H₂，兩者體積比約為1：1.100℃，101kpa時，1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量，1molH₂完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H₂完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
（2）100℃，101kpa時，忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，水煤氣放出CO₂的體積是甲烷放出CO₂的體積的1.5倍（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）．

8．如圖所示，試回答下列問題  （燈泡功率合適）：
（1）該裝置是原電池（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，Mg電極為負極，Al電極為正極填“正”或“負”），電子由鎂電極流出，電解質(zhì)溶液中SO₄^2-向左（填“左”或“右”）移動，Mg電極上發(fā)生的反應為：Mg-2e^-=Mg²⁺Al電極上發(fā)生的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，則Mg電極為正極，Al電極為：負極（填“正”或“負”），電子由鋁電極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子（填離子符號）向右移動，Mg電極上發(fā)生的反應為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Al電極上發(fā)生的反應為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．

7．有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（　　）

	A．	Cu是原電池的負極
	B．	電流由Cu電極流出
	C．	電子由Al沿導線流向Cu
	D．	鋁片上的電極反應式為：Al-3e-═Al3+

6．用化學用語回答下列問題
（1）用電子式表示：Na₂O₂
（2）用電子式表示Na₂S的形成過程：
（3）用${\;}_z^AX$形式表示中子數(shù)為18的硫離子：³⁴₁₆S^2-
（4）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N
（5）氯化銨、次氯酸鈉中均含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵
（6）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價氧化物對應的水化物的化學式H₃PO₄．

5．有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（　　）

	A．	電子由Al沿導線流向Cu
	B．	電流由Cu電極流出
	C．	Cu是原電池的負極
	D．	鋁片上的電極反應式為：Al-3e-═Al3+

4．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H₁＞△H₂的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

3．下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
	B．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2

2．下列熱化學方程式表達正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
	B．	S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol   （反應熱）
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
	D．	2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反應熱）

1．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	①式表示常溫常壓時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O（l）放熱571.6 kJ
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ•mol-1
	C．	將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量大于57.3 kJ
	D．	將含1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量為57.3 kJ

20．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　�。�

	A．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
	B．	相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
	C．	101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量