5．下列反應(yīng)產(chǎn)物屬于不飽和烴的是（　�。�

	A．	苯與氫氣的加成反應(yīng)產(chǎn)物		B．	乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物
	C．	甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物		D．	丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工業(yè)廢水的處理及回收各成分的流程如圖所示：

（1）操作③的名稱為：過濾
（2）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗
（3）物質(zhì)C、D的化學(xué)式分別為：CO₂、NaOH
（4）設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ中物質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl
（5）寫出設(shè)備Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
（6）寫出設(shè)備Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

3．配制濃度為2mol•L^-1的NaOH100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將（　�。�

A．

等于8.0g

B．

等于8.00g

C．

大于8.0g

D．

等于0.2g

2．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，工業(yè)上以廢舊顯示屏玻璃（含CeO₂、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料，來制取Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，其工藝流程如圖：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，柿在水溶液中Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存也在形式；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有較強(qiáng)氧化性．
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）洗淥濾渣B的目的是為了除去Fe³⁺、Fe²⁺．（填離子符號(hào)）
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知有機(jī)物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce³⁺（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT₃（有機(jī)層）+6H⁺（水層）．從平衡角度解釋：向CeT₃（有機(jī)層）加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是加入H₂SO₄，溶液中氫離子濃度增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液的方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵按礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄24H₂O]，廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（6）pH相同的以下四種溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的濃度大小關(guān)系為b=d＞a＞c．
a．Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O
b．（NH₄）₂SO₄
c．NH₄HSO₄
d．NH₄Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L^-1 FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗38.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.0%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．若所用FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再滴定，則測(cè)得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”偏小”或“無影響”）．

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
	B．	t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
	C．	t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
	D．	t3后，若升高溫度則反應(yīng)速率不一定增大

20．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�

	A．	加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
	B．	硫氫根離子的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	0.5mol•L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$

19．下列裝置是在制備氨氣過程中所用到的裝置，正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

18．在容積為2L的密閉容器中，盛有N₂，H₂混合氣．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有N₂：0.6mol、H₂：0.8mol，NH₃：0.2mol，求：
（1）N₂和H₂的起始濃度；
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率．

17．下表列出了A-H八種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑/pm	37	160	70	66	186	143	104	99
最高化合價(jià)	+1	+2	+5		+1	+3	+6	+7
最低化合價(jià)			-3	-2			-2	-1

已知B、E、F與C同周期，回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物水溶液pH＞7的是NH₃（填化學(xué)式）；
（3）B、D、E、F四種元素的離子，其離子半徑最大的是O^2-（填離子符號(hào)）；
（4）A₂D的電子式是，B、H兩種元素形成化合物的電子式是；
（5）A、C、H三種元素組成的化合物的化學(xué)式是NH₄Cl，該化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；
（6）E、F兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

16．利用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取某無色非金屬氧化物氣體，請(qǐng)選擇相應(yīng)的序號(hào)填人括號(hào)中．

（1）燒瓶X中的藥品應(yīng)是D
A．銅與稀HN0₃
B．銅與濃HN0₃
C．CaC0₃與稀H₂S0₄
D．Na₂S0₃與濃鹽酸
（2）洗氣瓶Y中所裝液體應(yīng)是（不允許非水雜質(zhì)混在氣體中）C
A．濃H₂SO₄
B．Na0H溶液
C．飽和NaHS0₃溶液
D．NaHC0₃溶液
（3）檢驗(yàn)集氣瓶是否集滿氣體，置于瓶口的濾紙應(yīng)沾上的溶液是B
A．BaCl₂溶液
B．酸性KMn0₄溶液
C．KI淀粉
D．石灰水．