5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號）
A．吸收有機(jī)物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機(jī)物為A（填編號）．
A．CH₃Cl       B．CH₂Cl₂ C．CHCl₃      D．CCl₄．

4．表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（用化學(xué)式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：NaOH．
（4）可以說明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)是堿性：NaOH＞Al（OH）₃　等．
（5）⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O．
（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．
（7）②和①能形成一種相對分子質(zhì)量為58的分子，該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂CH₃、
CH₃CH（CH₃）₂．（可補(bǔ)充）

3．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H₂的速率最大的是（　�。�

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度及體積		反應(yīng)溫度
A	Mg	0.1	6mol/L鹽酸	10mL	30℃
B	Mg	0.1	3mol/L鹽酸	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/L鹽酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1	6mol/L鹽酸	10mL	60℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進(jìn)高出．

       圖1
（1）若A裝置中固體藥品為MnO₂，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；若A裝置中固體藥品為KC1O₃，則反應(yīng)中每生成1mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67N_A或5N_A/3．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C1₂，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶內(nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水CaC1₂和干燥的紅布條．
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但是有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能是可能會有C1₂溶于水中，請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此方法有可行性，但存在有一定的危險(xiǎn)．請用離子方程式解釋Na₂SO₃溶液吸收C1₂和存在一定危險(xiǎn)的原因C1₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl₂單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含有Cl元素的離子，其中兩種離子ClO^-和ClO₃^-的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖2所示．請寫出t₂時(shí)刻反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式
5C1₂+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O₃+5H₂O．
               圖2．

1．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，己知：
①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成WY的化合物；
②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．
請回答：
（1）W元素的名稱是鈣；Z元素的名稱是氧．
（2）化合物WY和WX₂以及XY₂的化學(xué)式分別是CaS、CaC₂和CS₂．
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO₂和SO₃，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液洗滌被Y物質(zhì)沾染的玻璃儀器，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（4）在實(shí)驗(yàn)室常用WZ的水化物制備一種極易溶于水的氣體，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaC1₂+2H₂O+2NH₃↑．

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的四倍．試回答：
（l）寫出B與D形成的化合物的電子式和；
（2）用電子式表示AB₂的形成過程；
（3）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

19．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（　�。�

	A．	60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L•s）
	B．	將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
	C．	若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）測得0s到10s內(nèi)，C（H₂）減小了0.75mol/L，下列說法正確的是（　�。�

	A．	10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正（H2）=2v正（NH3）
	C．	達(dá)到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，v正增大
	D．	保持壓強(qiáng)不變充入Ar氣體，v正減小

17．下列分子中所有原子都滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

XeF6

B．

BeC12

C．

N2

D．

BF3

16．為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•xH₂O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復(fù)步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）用酸式（“酸式”或“堿式”）滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液，出現(xiàn)溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．（保留兩位小數(shù)）