5．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應．
（2）寫出有關的反應方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）實驗中觀察到現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應混合物呈糊狀．
（4）通過實驗現(xiàn)象，說明該反應為吸熱反應，這是由于反應物的總能量小于生成物的總能量．

4．一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl₂，電子式是．
（2）短周期元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種類似與CO₂的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結構，該分子的結構式為S=C=S；化學鍵類型為極性共價鍵．

3．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L．由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（2）已知MgA₂是難溶電解質，則其溶解平衡時的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000molL^-1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色．
下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
I、（1）已知1g H₂S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H₂S氣體燃燒熱的熱化學方式：H₂S（g）+3/2O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16kJ•mol^-1．
II、已知常溫下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-） 且H₂SO₃ 的電離平衡常數(shù)為：K₁=1.5×10^-2   K₂=1.1×10^-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10^-2；
（1）則等物質的量濃度的下列三種溶液：①NH₃•H₂O  ②KHSO₃　③KHCO₃ 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中C（H+）＞C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_spFe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學式）．
（2）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液通入NH₃，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	原子序數(shù)最小的元素
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
D	單質的一種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
E	最高正化合價為+7
F	第3周期元素原子半徑 最大

（1）寫出由A、D二元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；
（2）寫出E單質與水反應的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）在101kPa下，BA₄（g）、A₂（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H₁=-890.3kJ/mol、△H₂=-285.8kJ/mol和△H₃=-393.5kJ/mol，則反應B（s）+2A₂（g）=BA₄（g）的熱化學方程式為C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ•mol ^-1，
（4）C的一種氫化物甲核外有18個電子，發(fā)射衛(wèi)星時可用它作為燃料，用C₂D₄為氧化劑，甲（l）+C₂D₄（l）-C₂（g）+A₂D（g）
已知4g甲在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KJ/mol．
（5）BA₄為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是CH₄氣體，電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=2CO₃^2-+7H₂O；通入b氣體的電極是正極，電極反應式為4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-．

20．表是元素周期表的一部分，請用元素符號或者相關化學式回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
（2）寫出②的氣態(tài)氫化物的結構式；
（3）元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄；
（5）⑥和⑦陰離子還原性較強的是S^2-用一個置換反應證實這一結論（寫化學方程式）Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是Mg，可以驗證該結論的實驗是bc；
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）設計實驗比較⑦⑩的非金屬性強弱（實驗藥品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，簡述實驗操作及現(xiàn)象向KBr溶液中滴加氯水，溶液變黃色，寫出相關的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

19．某元素一價陰離子的核外有18個電子，質量數(shù)為35，該微粒符號可表示為³⁵₁₇Cl^-．

18．小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應的熱化學方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0
	B．	反應物的總能量低于生成物的總能量
	C．	氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應
	D．	該反應中，化學能全部轉化為熱能

17．下列物質中，只含離子鍵的是（　�。�

A．

HCl

B．

CO2

C．

MgCl2

D．

KOH

16．下列物質中，堿性最弱的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Ca（OH）2

C．

Mg（OH）2

D．

Al（OH）3