17．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
	B．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變?yōu)樽攸S色，說明氯水中含有HClO
	C．	向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
	D．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

16．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀 態(tài)	無 色 液 體	無 色 液 體	無 色 液 體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；
（2）在裝置C中應(yīng)加入d，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 （填正確選項前的字）；  
a．水    b．濃硫酸      c．飽和碳酸氫鈉溶液      d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用c洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水     b．碘化鈉溶液        c．氫氧化鈉溶液       d．乙醇．

15．寫出并配平下列化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)類型．
（1）CH₃CH═CHCH₃在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)：CH₃CH=CHCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$．
（2）溴乙烷在加熱條件下與NaOH水溶液反應(yīng)：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（3）由甲苯和相關(guān)試劑制TNT：．

14．下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B	證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀	向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	除去甲烷中的乙烯	將混合氣通入溴水洗氣
D	探究溫度對化學(xué)平衡的影響	將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在有機(jī)物的反應(yīng)中，我們又學(xué)習(xí)到了新的反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)，加成反應(yīng)等，下列對反應(yīng)類型的描述正確的是（　　）

	A．	苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃屬于加成反應(yīng)
	B．	乙烯通入溴水中，使溴水褪色屬于取代反應(yīng)
	C．	苯在一定條件和氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)
	D．	乙烯和水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇屬于氧化反應(yīng)

12．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫
	B．	鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少
	C．	堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中
	D．	金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火

11．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH₂”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，則下列幾組物質(zhì)中一定為同系物的是（　�。�

	A．	C3H6和C5H10		B．	CH3CH（CH3）CH2CH3和CH3C（CH3）3
	C．	C2H6和C4H10		D．	C2H4和CH2=CH-CH=CH2

10．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	c1：c2=3：1
	B．	平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
	C．	X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
	D．	c1的取值范圍為0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

9．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價電子排布式為nsⁿnpⁿ，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個．
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）1mol配合物[R（XY）₆]^4-中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×10²³．
（3）XZW₂是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為sp²，其沸點高于甲醛的主要原因是因為COCl₂的相對分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點比甲醛高．
（4）YW₃為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述）．
（5）R與某元素A構(gòu)成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則R的配位數(shù)是4，A的配位數(shù)是2．
（6）在圖中畫出與頂點m配位的所有A原子．

8．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有bcd（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不包括Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖1．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為N_A，則此種Cu單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（相對原子質(zhì)量Cu：64）
（2）BF₃氣體與NH₃相遇立即生成一種白色晶體：
BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．寫出兩種與BF₃具有相同空間構(gòu)型的陰離子CO₃^2-、、NO₃^-．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)．該物質(zhì)在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N₄H₄⁴⁺遇堿生成一種形似白磷的N₄分子．在圖2畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵）．