8．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ			6.50×10-3		120
Ⅲ	探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如圖：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•s^-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1．

7．為測(cè)定Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?¹碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定． 反應(yīng)原理為：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?
（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL．
（3）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{0.4M}{W}$%．

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	VⅡA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦和⑩的元素符號(hào)是Cl和Br；元素⑩在周期表中的位置第四周期第ⅦA族
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂；（填寫元素符號(hào)）
（3）①的氫化物的化學(xué)式為NH₃，其水溶液呈堿 性，
（4）表中最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素的符號(hào)是Al，寫出該元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（5）用電子式表示②③兩種元素形成化合物的過(guò)程．

5．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如下圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-1l6

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）為了減少A裝置中副反應(yīng)，操作時(shí)應(yīng)注意迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；
（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．

4．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²2p¹；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3；
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的建角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵），層間作用力為分子間作用力；
（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5-6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeC1₃溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

	A．	再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
	B．	加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色
	C．	加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
	D．	加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

2．一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0mol•L^-1，則平衡時(shí)CO₂的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L^-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{{c（C{O_2}）}}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)    C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉．

1．已知：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）． T℃時(shí)．某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì)，恒溫條件下測(cè)得不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度如表．

濃度/mol•L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

（1）0～10min以V（NO）表示的平均反應(yīng)速率為0.042mol/（L•min）．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56．
（4）30～35min改變的實(shí)驗(yàn)條件是分離出CO₂．

20．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的値，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	3.2gO2、O3組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA
	B．	當(dāng)反應(yīng)6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
	C．	1molC2H4分子中含共用電子對(duì)的數(shù)自為5NA
	D．	0.1mol乙醇與足量乙酸充分反應(yīng)后，生成的水分子數(shù)目為0.1NA

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	食用白糖的主要成分是葡萄糖
	B．	對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
	C．	NH3易液化，可作制冷劑
	D．	地質(zhì)災(zāi)害發(fā)生后，防疫人員常用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌