1．現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取95mg粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到300mg氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（　�。�

A．

NaCl

B．

KCl

C．

CaCl2

D．

AlCl3

20．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
	B．	酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
	D．	向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

19．若m克FeS₂在氧氣中完全燃燒生成SO₂和Fe₂O₃時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為n個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）

A．

$\frac{12n}{m}$

B．

$\frac{60n}{m}$

C．

$\frac{11m}{120n}$

D．

$\frac{120n}{11m}$

18．含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣．若砷的質(zhì)量為1.50mg，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	被氧化的砒霜為1.98mg		B．	分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
	C．	轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18NA		D．	和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

17．化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以受到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果．下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分散系的分類
	B．	鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式
	C．	CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物
	D．	AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

16．N_A為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	16.5克過(guò)氧化鉀晶體中，含0.3NA個(gè)陰離子
	B．	1mol銅粉與硫粉充分反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2mol電子
	C．	含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA個(gè)陽(yáng)離子
	D．	20 g NH3T+中含有中子數(shù)為9NA

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
	B．	海水中提取鎂的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	C．	光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料
	D．	可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

14．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反； W為過(guò)渡元素，其基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)4倍．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）X的基態(tài)原子有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；
（2）ZM₃^-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為SP²雜化；
（3）W的元素符號(hào)MnW與YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-或C₂^2-，O₂²⁺．
（4）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

①圖B中原子堆積方式為面心立方最密堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．
②A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
③圖A的堆積方式空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）

13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華，常用作致冷劑；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，F(xiàn)為紅色單質(zhì)，日常生活中常見(jiàn)的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素電負(fù)性：D＜E；A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE₄常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為分子晶體．
（3）B的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物，其原因是H₂O形成分子間氫鍵，而H₂S分子間只有范德華力
（4）有關(guān)資料報(bào)道：在40GPa高壓下，將AB₂用激光器加熱到1800K，制得了一種與二氧化硅晶體類似的高熔點(diǎn)、高硬度的晶體，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法不正確的是D
A、該晶體屬于原子晶體                        
B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’
C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個(gè)電子   
D、每摩該晶體中含2mol σ鍵
（5）F的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺   
（2）Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

12．圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子外圍電子排布式3d⁶4s²．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化形式為sp³；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為V形，中心原子的雜化形式為sp²，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖2，其中序號(hào)“8”代表Si（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是2（填圖2中的序號(hào)）．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．

若已知i的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}h9bbvln^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．