3．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A．西部山區(qū)    B．沿海地區(qū)    C．發(fā)達(dá)城市    D．東北內(nèi)陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：
①Fe₂O₃、③熱能、④SO₂．
（3）接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．磷肥廠(chǎng)的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫(xiě)出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（4）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為75%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.45噸．
（5）濃縮鹽水提取鹽（NaCl）后，剩余的苦鹵還可制取的物質(zhì)主要有鎂或溴．
（6）根據(jù)現(xiàn)代化工廠(chǎng)設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠(chǎng)廢氣、廢渣的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料 （寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）．

2．25℃時(shí)，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂C₂O₄）=3.5×10^-11，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
	B．	將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
	C．	向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無(wú)沉淀生成
	D．	向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

1．H₂O₂是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H₂O₂分解速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀(guān)察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

回答下列問(wèn)題：
（1）H₂O₂的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)1的目的是研究FeCl₃對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響，加入1mLH₂O的作用是保持兩支試管中H₂O₂的濃度相等．
（3）實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是取少量的FeCl₃溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
C（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）該分解反應(yīng)0～40min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）為0.015mol•L^-1•min^-1．
（2）如果反應(yīng)所用的H₂O₂溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O₂2.4g．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

20．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H++OH-=H2O
	B．	AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
	C．	CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

19．A（C₆H₆）和B（C₂H₄）都是基本有機(jī)化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制備一種新型涂料固化劑H的合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①C為飽和烴；
     ②F分了中不含有雙鍵．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是苯；B在實(shí)驗(yàn)室可由乙醇（填有機(jī)物名稱(chēng)）通過(guò)消去反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）制備．
（2）G所含官能團(tuán)為羥基和氨基（填名稱(chēng)）．寫(xiě)出一定條件下E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體是CH₃CHO．
（4）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有6種（不含立體異構(gòu)）；
  ①能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO₂；
  ②能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性條件下的水解產(chǎn)物中有一種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其中核磁共振氫譜只有2組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）設(shè)計(jì)一條由B和D為起始原料制備的合成路線(xiàn)：．

18．AIN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga（鎵）、P、As（砷）都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個(gè)能層，最高能級(jí)的電子排布式為4p³．和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號(hào)）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH₃、PH₃、AsH₃三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH₃＞AsH₃＞PH₃，原因是NH₃分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH₃和PH₃分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點(diǎn)高．
（4）白磷是由P₄分子形成的分子晶體，P₄分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，則P原子的雜化方式為sp³．白磷易溶于CS₂，難溶于水，原因是P₄和CS₂是非極性分子，H₂O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P₄易溶于 CS₂，難溶于水．
（5）采用Ga_xIn_1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽(yáng)能電池的效率．Ga_xIn_1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有4砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

17．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子交換膜電解槽，會(huì)產(chǎn)生的后果是一次精制后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用碳鋼網(wǎng)制成）．則從A處產(chǎn)生的物質(zhì)是Cl₂．采用陽(yáng)離子交換膜的優(yōu)點(diǎn)是可以將陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物隔開(kāi)，防止氫氣和氯氣反應(yīng)，還可有效隔離氯離子向陰極區(qū)移動(dòng)，得到更純的氫氧化鈉溶液．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電，理論上可產(chǎn)生1.492g的燒堿．某廠(chǎng)用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t•m^-3）113m³，電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×10⁴A，該電解槽的電流效率為93.45%．

16．常溫下，體積均為10mL、pH均為12的NaX和NaY兩種鈉鹽溶液，分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	相同溫度下，電離平衡常K（HX）＜K（HY）
	B．	b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
	C．	a點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（HX）=c（OH-）
	D．	b、c兩點(diǎn)溶液中Na+的物質(zhì)的量：nb（Na+）＜nc（Na+）

15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X^-、Y⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
	B．	簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
	C．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Z
	D．	X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

14．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來(lái)制備季戊四醇[C（CH₂OH）₄]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

3：1

B．

2：1

C．

4：1

D．

1：1