10．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明的溶液中：Na+、MnO4-、NO3-、Br-
	B．	0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
	C．	Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

9．《中華人民共和國(guó)安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是（　�。�

	A．	面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
	B．	含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
	C．	天然氣運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛圖所示的標(biāo)志
	D．	金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅

8．M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：在特殊催化劑的作用下能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如：
2CH₂=CHR$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR
回答下列問題：
（1）M的名稱是丙烯，A含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、氯原子．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑥的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH=CHCH₂OH．由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化，．
（4）G中最多有12個(gè)原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為．
（5）符合下列條件D的同分異構(gòu)體有10種．
①氯原子連在碳鏈的一端  ②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH₂CH（CH₂OH）₂（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為．

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為，該元素的符號(hào)是S．
（2）Q元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．
（3）化合物XZ₂與YZ₂的空間構(gòu)型分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是二氧化硫和水是極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）比較X的氫化物與同族第二、四周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低，并說明理由元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以穩(wěn)定性H₂O＞H₂S＞H₂Se；氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，水中含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)H₂O＞H₂Se＞H₂S．

6．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H₂混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H₂）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	由圖象可推知，反應(yīng)溫度T2＞T1
	B．	同一溫度，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡常數(shù)K增大
	C．	同一溫度，當(dāng)a=0.5時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最高
	D．	對(duì)于狀態(tài)I和II，若再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡后，二者的平衡體系中CH3OH的濃度相等

5．下列有關(guān)FeCl₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
	B．	與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
	D．	與Mg（OH）2懸濁液反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

4．對(duì)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

編號(hào)	現(xiàn)象或操作	解釋或結(jié)論
A	KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去	SO2具有漂白性
B	在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C	向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加AgNO3、HNO3和NaNO2混合溶液后，產(chǎn)生白色沉淀	火柴頭里含有氯元素
D	蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處	此位置指示的是餾出物的沸點(diǎn)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	18g  D2O含有電子數(shù)為10NA
	B．	常溫下，4.6 g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA