20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為O＞Mg＞Al．（用元素符號表示）
（2）T、X分別與氫組成的T₂H₂與H₂X₂分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp；sp³．
（3）T與X可形成TX₃^2-離子和TX₂分子．
①TX₃^2-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
②N₃^-離子與TX₂分子互為等電子體，則N₃^-的電子式為．
（4）有同學推測，Z₂X₃的熔點比YX高，其原因是兩者均為離子晶體，由于Al³⁺帶的電荷高于Mg²⁺，且半徑小于Mg²⁺，所以Al₂O₃的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結構示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為2：1．

19．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c kJ•mol^-1，其余相關熱化學方程式為：
3MnO₂（s）=Mn₃O₄（s）+O₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al₂O₃（s）△H₂=b kJ•mol^-1
則3MnO₂（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO₃廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO₃可以制取MnO₂，反應方程式為：2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）．

①2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外，還有使平衡正向移動，提高MnCO₃的轉化率．
（3）MnO₂常用作催化劑．MnO₂催化降解甲醛的反應機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO₃^-，該反應的總反應方程式為HCHO+O₂=CO₂+H₂O．
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，電解時總反應的離子方程式為：Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+H₂↑+2H⁺，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

18．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成（部分反應條件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能團為羧基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的分子式為C₄H₉NO₂，則其結構簡式為CH₃NHCH₂COOCH₃．
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應（填寫反應類型）．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，且分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以ClCH₂CH₂CH₂Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

17．一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO₂的物質的量隨時間變化關系如下圖所示：

容器	溫度/℃	起始物質的量/mol
		NO （g）	CO （g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的正反應為吸熱反應
	B．	達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
	C．	T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

16．藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化合物X中含有手性碳原子		B．	化合物Y的分子式為C6H12NO2
	C．	1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應		D．	用溴水可鑒別化合物X和Z

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
	B．	25℃時，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
	C．	Ba的金屬活動性強于Mg，可以通過電解BaCl2溶液的方法獲得金屬鋇
	D．	對硫酸工業(yè)中的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高溫主要是為了加快反應速率

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、W在同一主族，Z⁺與Y^3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	粒子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
	B．	X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
	C．	W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
	D．	工業(yè)上可用X的單質與W的氧化物反應制備W的單質

13．甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質，它們之間具有如圖所示轉化關系．下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�

	A．	若甲為Na，則戊可能是H2O		B．	若甲為C2H4，則戊可能是O2
	C．	若甲為NO，則戊可能是H2O		D．	若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	B．	0.3 mol FeBr2與0.4 mol Cl2在溶液中反應：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
	C．	Cu與稀HNO3反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
	D．	AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

11．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁熔點很高，可用于制造耐火坩堝
	B．	濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
	C．	氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，可用于治療胃酸過多
	D．	二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維