相關(guān)習(xí)題
 0  155840  155848  155854  155858  155864  155866  155870  155876  155878  155884  155890  155894  155896  155900  155906  155908  155914  155918  155920  155924  155926  155930  155932  155934  155935  155936  155938  155939  155940  155942  155944  155948  155950  155954  155956  155960  155966  155968  155974  155978  155980  155984  155990  155996  155998  156004  156008  156010  156016  156020  156026  156034  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

11.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2
3
4
(1)寫出下列元素符號:①N,⑥Si,⑦S.
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④,⑧
(3)在上述標(biāo)出元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,非金屬性最強(qiáng)的元素是_F,最不活潑的元素是Ar.(均填元素符號
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是b.(選填序號)
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是Na(填元素符號),跟它同周期原子半徑(除稀有氣體外)最小的元素是Cl(填元素符號)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式OH-+H+═H2O
(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中,寫出化學(xué)方程式:CO2+NaOH═NaHCO3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

10.試回答下列各問題:
(1)如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).

①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ/mol;
E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=247kJ/mol,則E(H-Cl)=434KJ/mol.
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的△H數(shù)據(jù),根據(jù)△H數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol.
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)
△H=+19kJ/mol                                        ③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

9.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa,320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-62.4KJ/mol
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-;負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(3)如圖是一個電化學(xué)過程示意圖.
假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源,銅片質(zhì)量變化128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%).
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

8.在一密閉容器中充入NO2,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2NO2?2NO+O2.達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
C.NO2和O2的消耗速率之比為1:1
D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO.同時生成n mol O2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

7.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),起始時SO2和O2分別為20mol和10mol,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%.若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的條件下,欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為( 。
A.10mol  10%B.20mol  20%C.20mol  40%D.30mol  80%

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

6.2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級地震,九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā),其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì),其中含有碘的同位素13153I,13153I中的質(zhì)子數(shù)為(  )
A.53B.78C.131D.184

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

5.一氧化鈷(CoO)是一種重要的工業(yè)催化劑,某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中(含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al)回收一氧化鈷,設(shè)計工藝流程如下:已知:Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性下列說法不正確的是( 。
A.第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液
B.第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性,且必須過量
C.第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀,濾渣主要為Fe(OH)3
D.第Ⅳ步操作為過濾,第Ⅴ步煅燒后,也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z為短周期元素,X原子的最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B.X、Y兩元素形成的化合物只能為離子化合物
C.氫化物的熔沸點:Y<Z
D.氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

3.我國科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法.關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是(  )
A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
C.5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024
D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同,中子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列說法合理的是( 。
A.液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
C.能形成+7價含氧酸及其鹽的元素一定屬于主族元素
D.原子最外層電子數(shù)等于6的元素一定屬于主族元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案