1．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14 mol•L^-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO₄?7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質(zhì)量為32g；SO₂為0.2mol．
實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體．
（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）與25mL3mol/L H₂SO₄充分反應(yīng)后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．鐵屑中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.66（或66%）（保留兩位小數(shù)）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．t℃時，計算（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度22.35g．（保留兩位小數(shù)）．

20．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO₃）₂為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．
【提出猜想】小組提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂
丙：Mg₃N₂、O₂           �。篗gO、NO₂、N₂
（1）查閱資料得知，NO₂可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（2）實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
【實驗操作】
（3）設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O₂的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；加熱Mg（NO₃）₂固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：固體減少，說明有Mg（NO₃）₂固體分解了產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出，有NO₂生成．
（4）有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗
（5）小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試劑．
（6）上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O₂存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 或4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．（用化學(xué)方程式表示）

19．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　�。�

	A．	探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成
	B．	探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
	C．	探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS
	D．	探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

18．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

A．

木炭吸附溴蒸氣

B．

干冰升華

C．

葡萄糖溶于水

D．

氯化氫溶于水

17．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性
	B．	干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱
	C．	胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素
	D．	碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

16．固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

	A．	溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3，肯定不含MgCl2，可能含有K2SO3
	B．	為確定氣體A組成，可先將氣體通入品紅溶液，再通過澄清石灰水
	C．	固體乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一種
	D．	有色氣體D可能是Cl2，也可能是Cl2、SO2的混合氣體

15．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu⁺的最外層核外電子排布式為3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種 N₅⁺N₃^-，若N₅⁺ 離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N₅⁺ 推測正確的是C
A．N₅⁺有24個電子
B． N₅⁺離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N₅⁺陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物 A（H₃BNH₃）₃是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖c），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10^-3g（氧離子的半徑為1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

14．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）₂是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl₂的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O，水熱處理后，進(jìn)行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）₂表面的可溶性物質(zhì)MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型 Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）═$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=+87.7kJ•mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．等質(zhì)量 Mg（OH）₂和Al（OH）₃ 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸熱效率為81.5kJ•mol^-1÷58g•mol^-1=1.41 kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸熱效率為87.7kJ•mol^-1÷78g•mol^-1=1.12 kJ•g^-1，等質(zhì)量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請在圖2中設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

13．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，則該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li₂S+Fe．

12．堿式碳酸鈷[Co_x（OH）_y（CO₃）_z常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的裝置進(jìn)行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如表數(shù)據(jù)．

	乙裝置的質(zhì)量/g	丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前	80.00	62.00
加熱后	80.36	62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂ 的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍(lán)色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 CoCl₂•6H₂O的一種工藝如圖3：

已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時，加入 H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃ 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl₂水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．