20．以CO、H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1mol CO和2mol H₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變．圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．


（1）0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
（2）三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II，此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出熱量20.5kJ，則△H=-23.4kJ•mol^-1．
（3）當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ；平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
（4）工業(yè)實(shí)際合成CH₃OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓對設(shè)備要求不高．
（5）科研人員設(shè)計(jì)了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．該電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O．用該電池電解飽和食鹽水（石墨電極），當(dāng)電路中通過1.929×10⁴ C的電量時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為2.24L．（已知：一個(gè)電子的電量是1.602×10^-19C）

19．磷化氫（PH₃）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．
（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH₃氣體，化學(xué)方程式為AlP+3H₂O=Al（OH）₃+PH₃
（2）利用反應(yīng)PH₃+3HgCl₂═P（HgCl）₃↓+3HCl，通過測定溶液PH或電導(dǎo)率變化，可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH₃；其中HgCl₂溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl₂屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）工業(yè)制備PH₃的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于二元酸；
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n（NaH₂PO₂）：n（Na₂HPO₃）=3：1時(shí)，參加反應(yīng)的n（P₄）：n（NaOH）=3：10．
（4）用漂白粉可將PH₃氧化為H₃PO₄，化學(xué)方程式為2Ca（ClO）₂+PH₃=H₃PO₄+2CaCl₂；含有水蒸氣時(shí)可加快PH₃的氧化過程，用離子方程式表示原因：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（5）從（4）中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO₄）的方法如圖2：

①試劑X為Ca（OH）₂或CaO（填化學(xué)式）；
②已知25℃時(shí)，H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13．
CaHPO₄懸濁液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計(jì)算說明理由水解程度大于電離程度，溶液呈堿性．

18．FeCl₂是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl₂．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H₂還原無水FeCl₃制取．

（1）用裝置A制取H₂，其優(yōu)點(diǎn)是通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl；裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置．
（2）通人足量H₂，充分反應(yīng)．如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否    含鐵的方案是取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．反應(yīng)如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）上述反應(yīng)中，還原劑是C₆H₅Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C₆H₅Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C₆H₅C1并不會大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C₆H₅C1的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)    到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

17．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用
合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
已知：
a．苯酚可以發(fā)生如下反應(yīng)
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
②遇FeCl₃溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基
④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對位．

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	104	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、+4、-2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X、Y元素的金屬性  X＜Y
	B．	一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3
	C．	Y的氧化物對應(yīng)的水化物一種是強(qiáng)酸
	D．	一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

15．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)．某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置B中盛放的是堿石灰，其作用是干燥氨氣；裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體；
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）若有10.7gNH₄Cl，最多可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積是4.48L；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

14．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)	密度	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解性
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min，直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L．滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時(shí)要從下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO₂，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時(shí)可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

13．工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na₂SO₃溶液　　 c．飽和NaHSO₃溶液　　d．飽和NaHCO₃溶液
已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱儀器A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應(yīng)終止后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O ₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

12．利用2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出電極反應(yīng)方程式：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，正極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

11．把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3mol C，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	x的數(shù)值是2
	B．	A的轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	B的平衡濃度為2mol/L
	D．	反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：25