10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后，形成的N-H鍵數(shù)目為0.6NA
	B．	若由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子，則其中所含的氧原子數(shù)為2NA
	C．	常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
	D．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體（標(biāo)況下）時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

9．下列是從化學(xué)角度對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)進(jìn)行的分析，其中正確的是（　�。�

選項(xiàng)	成語(yǔ)、諺語(yǔ)、俗語(yǔ)	理解或寓意
A	“甘之如飴”	糖類均有甜味
B	“冰、水為之，而寒于水”	相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
C	“雷雨肥莊稼”	農(nóng)作物生長(zhǎng)需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D	“春蠶到死絲方盡”	蠶絲的只要成分是蛋白質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是（　�。�

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	過(guò)量濃溴水	過(guò)濾
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	溴苯（溴）	氫氧化鈉溶液	分液
D	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的試驗(yàn)．

（1）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是溫度易控，受熱均勻．
（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
（4）驗(yàn)證非金屬性Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變藍(lán)色．該裝置不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證非金屬性Cl＞Br＞I．
（5）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，A中應(yīng)該加入稀鹽酸或稀硝酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，D裝置的作用防止倒吸．

6．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)镠＜O＜C（填元素符號(hào)）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）已知X、Q兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量，當(dāng)該電池工作生成3.6kg水時(shí)，電池產(chǎn)生的電能為9.5KW•h（已知該電池的能量轉(zhuǎn)化率為60%）．
（6）某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X₂Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)．
①RX的電子式為；RX與X₂Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X₂Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生X的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX．請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也生成氫氣．

5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
	B．	若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
	C．	若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)也一定是Y2
	D．	若Y的最高正化合價(jià)為+m，則X的最高正化合價(jià)一定為+m

4．某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�

實(shí)驗(yàn) 記錄

①Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變； ②外電路電流方向是：由Cu→Zn； ③SO42- 向Cu極移動(dòng)； ④Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)； ⑤正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu

A．

①②④

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①③⑤

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高
	B．	因?yàn)樽匀唤缰袥](méi)有游離態(tài)的P元素，所以非金屬性P＞N
	C．	灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，一定無(wú)K+
	D．	已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變程度相同

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	2.0　g　H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	2.8gN2和CO的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為1.4NA
	C．	235g${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9NA
	D．	50mL12mol/L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

1．下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)		B．	石灰石分解反應(yīng)
	C．	NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)		D．	甲烷與O2的反應(yīng)