20．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA
	B．	11g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數目為2NA
	C．	室溫時，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
	D．	Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉移的電子數為2NA

19．中學化學常見的有機物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．它們在醫(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結構簡式是．
（3）寫出反應類型：A→B：加成反應，H→K：消去反應．
（4）K→M的過程中可能有另一種產物M₁，寫出在加熱條件下M₁與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質量小14，I的同分異構體中能同時滿足如下條件：①與FeCl₃溶液反應，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應，共有19種（不考慮立體異構），I的一個同分異構體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構體的結構簡式．

18．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得

下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol貝諾酯分子可與7molH2完全反應
	B．	可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
	C．	貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
	D．	乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應

17．把下列四種X溶液分別加入四個盛有l(wèi)0mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸進行反應，其中反應速率最快的是（　�。�

	A．	10℃20mL 3mol/L的X溶液		B．	20℃l0mL 5mol/L的X溶液
	C．	20℃30mL 2mol/L的X溶液		D．	10℃l0mL2mol/L的X溶液

16．原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數主族，且它們的簡單離子的電子層結構相同，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	W的單質的熔點最高
	B．	X元素的非金屬性最強
	C．	最高價氧化物的水化物按酸性增強堿性減弱的順序是YZWX
	D．	Z的原子半徑最大

15．下列有關化學鍵的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵
	B．	由不同種原子間形成的共價鍵不一定是極性鍵
	C．	含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
	D．	化學鍵斷裂，不一定發(fā)生化學變化

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子
	B．	元素周期表中只有第IIA元素的原子最外層有兩個電子
	C．	元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素種類最多的一族
	D．	元素周期表中位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

13．在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（　�。�
①移去生成物②升高溫度③增大壓強④增大反應物的濃度⑤加入催化劑．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②⑤

D．

③④

12．某有機化合物結構簡式為：
（1）寫出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）寫出所有含氧官能團的名稱羥基、羧基、酯基．

11．除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�

選項	含雜質的物質	試劑	除雜方法
A	CH4（C2H4）	Br2水	洗氣
B	C6H6（Br2）	Fe粉	蒸餾
C	C6H5NO2（HNO3）	NaOH溶液	分液
D	C2H2（H2S）	CuSO4溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D