18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
	B．	向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
	C．	使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
	D．	服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提�。甔能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)．③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是②（填序號）．③的反應(yīng)條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH₃CH₂OH．檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：、．

16．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸餾出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

15．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量．
（1）目前人工固氮有效且有意義的方法是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N₂、O₂、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ•mol^-1、498kJ•mol^-1、632kJ•mol^-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•mol^-1．
（3）恒壓100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則B點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大．
②恒壓100kPa、25℃時(shí)，2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡體系中N₂O₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%，列式計(jì)算平衡常數(shù)K_p=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（K_p用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO₂氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間．從活塞固定時(shí)開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時(shí)2NO₂（g）?N₂O₄（g）已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度降低．[已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]．

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，打開K₁、K₂，通一段時(shí)間氮?dú)夂�，稱量C裝置的質(zhì)量．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K₁打開K₂，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
[方案2]用如圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填字母）．
A．CCl₄B．H₂O C．NH₄Cl溶液D．
（5）量氣管讀數(shù)前，應(yīng)恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
①若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上，則最終測定的結(jié)果偏大． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

13．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	B．	當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	整個(gè)反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
	D．	當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

12．鈷酸鋰（LiCoO₂）電池工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式Li_xC₆+Li_1-xCoO₂$?_{充電}^{放電}$C₆+LiCoO₂．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)Li+由A極區(qū)域移向B極區(qū)域
	B．	充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C6+xLi++xe-=LixC6
	C．	放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
	D．	廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收

11．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式是 ，能用該結(jié)構(gòu)簡式表示的X的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

12種

B．

16種

C．

20種

D．

24種

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA
	C．	14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/n
	D．	1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無水乙醇消毒效果最好
	B．	高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不同
	C．	公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
	D．	天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉（NaCN） 噴灑雙氧水處理，利用了雙氧水的氧化性