16．（1）等質量的O₂、CH₄、H₂的物質的量的比值為1：2+16．
（2）38g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是95g/mol；A的相對原子質量是24；ACl₂的化學式是MgCl₂．
（3）有人設計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應的方法．實驗時，往100mL大試管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加入滴有酚酞的水，至膠塞，并加緊彈簧夾（如圖）．仔細觀察，回答下列問題：
①有關鈉的現(xiàn)象：鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動，最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化：水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化：大試管內液面逐漸下降；長頸漏斗內液面逐漸上升．
④簡述檢驗產生氣體的方法：當漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃氣體，有淡藍色火焰產生．

15．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
③a過程中的化學方程式為Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂．

14．有關鈉的化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O和Na2O2都能與水反應生NaOH，它們都是堿性氧化物
	B．	向飽和NaCO3溶液中通人足量CO2，反應的離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
	C．	固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風化均為物理變化
	D．	NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應在無水條件下進行

13．海水中的元素非常豐富，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，碘存在于海帶中，而溴、碘與氯氣的性質相似，化學上常把它們放在一起研究．
（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色．寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應的離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的化學方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．

12．已知：A、B、C、D均為中學化學常見物質，其中A為非金屬單質．它們的轉化關系如圖1所示．

（1）若A常溫下為固體．
①寫出反應D→B的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②某同學經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，用含1molD的溶液制取B時，制取的B總是小于0.5mol，請幫該同學分析一下原因隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�而稀硫酸不與Cu反應．
③B是造成環(huán)境污染的物質，它造成的環(huán)境問題主要是形成酸雨．實驗室若有尾氣B產生，可用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣B．
（2）若A常溫下為氣體．
①寫出反應D→B的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②當有1.5mol Cu參與反應時，理論上生成的B的物質的量為1mol．
③某學習小組的同學設計了如圖2檢驗D與銅反應生成B的實驗裝置．下圖裝置能否證明生成的產物B并說明原因圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應生成NO₂，出現(xiàn)紅棕色，不能證明產生的是NO．

11．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　�。�

	A．	用于檢驗溴丙烷消去產物		B．	用于石油的分餾
	C．	用于實驗室制硝基苯		D．	用于實驗室制備乙烯

10．將濃鹽酸滴入KMnO₄溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應后變?yōu)闊o色的Bi³⁺．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物
	B．	已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
	C．	若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.8 NA
	D．	此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2

9．實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）用化學方程式表示實驗室制氨的原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）收集氨應選用圖甲中哪種裝置B（填序號）．某同學用圖乙來收集，其方法是氣體從A進B出．

（3）檢驗集氣瓶內是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若若試紙變藍，證明該氣體為NH₃，則證明瓶內已充滿氨．

8．氫元素與其它元素既能形成離子鍵，也能形成共價鍵，在化合物中氫元素可能為+1價或-1價．回答下列問題：
（1）LiH中Li⁺的半徑小于H^-的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂與水劇烈反應生成密度最小的氣體，寫出CaH₂與稀鹽酸反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）主族非金屬元素與氫形成共價型氫化物．第三周期的氣態(tài)氫化物，對熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄（填氣態(tài)氫化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的電負性分別為2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合價為-1．微量堿作催化劑時，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，寫出該反應的化學方程式SiH₄+（n+2）H₂O=SiO₂•nH₂O+3H₂↑．乙硼烷（B₂H₆）有強還原性，在空氣中能自燃，乙硼烷的強還原性來自于B．
（4）在乙醚中，氫化鈉與乙硼烷反應能生成萬能還原劑硼氫化鈉（NaBH₄），請寫出NaBH₄與水反應的化學方程式NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑或NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑．
（5）環(huán)狀化合物甲（N₆H₆）有作為高能材料的可能性，甲分子中有3種化學環(huán)境的N原子和2種化學環(huán)境的H原子，且N原子均達到8電子結構，則甲的結構式可能為．

7．下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（　�。�

	A．	電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
	B．	電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
	C．	電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
	D．	電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等